Question

通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．已知部分化學鍵的鍵能如下：

化學鍵	N-H	N-N	O═O	N≡N	O-H
鍵能（kJ/mol）	386	167	498	946	460

發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼（N₂H₄，氣態(tài)）為燃料，若它在氧氣（氣態(tài)）中燃燒，生成N₂（氣態(tài)）和H₂O（液態(tài)）.1mol肼完全燃燒時放出的熱量為

 

．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：先寫出化學方程式N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O，然后根據(jù)焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能計算焓變，再根據(jù)化學方程式計算1mol肼完全燃燒時放出的熱量．

解答： 解：N₂H₄燃燒的化學方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=167 kJ?mol^-1+386 kJ?mol^-1×4+498 kJ?mol^-1-946 kJ?mol^-1-460 kJ?mol^-1×4=-577 kJ?mol^-1，N₂H₄燃燒的熱化學方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-577 kJ?mol^-1，所以1mol肼完全燃燒時放出的熱量為577 kJ，
故答案為：577kJ；

點評：本題考查了化學反應的能量變化與反應的焓變關系，題目難度不大．注意反應熱與鍵能以及化學計量數(shù)間的關系．