Question

有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿．
（1）寫出四種元素的元素符號．
A：

 

，B：

 

，C：

 

，D：

 

．
（2）寫出D元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式．D：

 

，
（3）寫出B、C兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式：

 

．
（4）寫出B元素單質和氫化物的分子式．單質：

 

，氫化物：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：有A、B、C、D四種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，B原子核外電子排布為1s²2s²2p³，為N元素；C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等，原子序數(shù)大于氮元素，處于第三周期，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²，則C為Mg元素，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿，原子序數(shù)大于Mg，則核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p³，則D為P元素，據(jù)此解答．

解答： 解：有A、B、C、D四種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅占據(jù)一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，B原子核外電子排布為1s²2s²2p³，為N元素；C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等，原子序數(shù)等于氮元素，處于第三周期，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²，則C為Mg元素，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿，原子序數(shù)大于Mg，則核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p³，則D為P元素，
（1）由上述分析可知，A為H，B為N，C為Mg，D為P，故答案為：H；N；Mg；P；
（2）D為P元素，基態(tài)原子的電子排布圖為：，故答案為：；
（3）鎂在氮氣中燃燒生成二氮化三鎂，反應方程式為：3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂，故答案為：3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂；
（4）B為氮元素，單質為N₂、氫化物為NH₃，故答案為：N₂；NH₃．

點評：本題考查結構性質位置關系、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，掌握核外電子排布規(guī)律是推斷的關鍵．