下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）寫出由①③⑧元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物電子式：
 
，此化合物溶于水呈
 
性．
（2）④⑤⑥離子半徑由小到大依次是
 
．（用離子符號表示）
（3）含元素⑧的單質(zhì)，在作自來的消毒劑時，能與自來水中的有機(jī)物反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰，下列可代替它作自來水消毒劑的是
 
．（填編號）
A．NH2C1  B．A1C13 C．K2FeO4     D．C1O2
（4）W與④是相鄰的同主族元素，在下表中列出WO2的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
編號 性質(zhì) 化學(xué)方程式或文字說明
示例 漂白性 與某些有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)
Ⅰ 還原性 2H2O+2SO2+O2=2HSO4
Ⅱ
 
 
Ⅲ
 
 
用化學(xué)方程式證明W和④兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱
 
．
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、A、B，其中X、Y為化合物，A、B為同族元素組成的單質(zhì)，它們之間可發(fā)生如圖所示反應(yīng)，寫出其可能的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,微粒半徑大小的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，
（1）由①③⑧元素中形成的既含離子鍵又含共價鍵的一種離子化合物為NH4Cl，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
（3）可代替氯氣作自來水消毒劑的物質(zhì)應(yīng)具有氧化性；
（4）W與④是相鄰的同主族元素，則W為S，SO2是酸性氧化物、具有氧化性、還原性、漂白性等；氧氣氧化硫化氫生成硫與水，可以證明非金屬性O(shè)＞S；
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、A、B，其中X、Y為化合物，A、B為同族元素組成的單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為置換反應(yīng)，應(yīng)是碳與二氧化硅反應(yīng)生成Si與CO或鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣．
解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，
（1）由①③⑧元素中形成的既含離子鍵又含共價鍵的一種離子化合物為NH4Cl，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為：，溶液中銨根離子水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，
故答案為：；酸；
（2）O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Al3+＜Na+＜O2-，故答案為：Al3+＜Na+＜O2-；
（3）可代替氯氣作自來水消毒劑的物質(zhì)應(yīng)具有氧化性，A中Cl元素為+1價，可水解生成HClO，C、D都具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故答案為：ACD；
（4）W與④是相鄰的同主族元素，則W為S，SO2具有還原性、漂白性等，還是酸性氧化物，可與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，具有氧化性，與硫化氫反應(yīng)生成S，方程式為2H2S+SO2═3S↓+2H2O，2H2S+O2═2S↓+2H2O可以說明非金屬性O(shè)＞S，
故答案為：
Ⅱ 酸性氧化物 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
Ⅲ 氧化性 2H2S+SO2═3S↓+2H2O
；2H2S+O2═2S↓+2H2O；
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、A、B，其中X、Y為化合物，A、B為同族元素組成的單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為置換反應(yīng)，應(yīng)是碳與二氧化硅反應(yīng)生成Si與CO或鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及元素周期表與無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運(yùn)用，難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol?L-1 NH4Cl溶液的pH最接近于（　�。�
A、13B、7C、5.2D、1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中含有的陽離子．
（1）在下表中寫出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
限選試劑：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液
操 作 步 驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論
步驟Ⅰ：取少量待檢液于試管中，
 
．
 
 溶液中含有Fe2+
步驟Ⅱ：取少量待檢液于試管中，
 
．
 
 溶液中含有NH4+
【實(shí)驗(yàn)二】用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2．興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．已知：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
操作①：取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
回答下列問題：
（2）操作②中，開始滴入KMnO4溶液時反應(yīng)速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快，最有可能的原因
 
．
（3）滴定時盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是
 
（填序號）．
A．50mL酸式滴定管　                B．50mL堿式滴定管
C．25mL酸式滴定管　                D．25mL堿式滴定管
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有
 
（填序號）．
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤洗
C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
D．滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時仰視
（5）分析數(shù)據(jù)，計算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為
 
（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時0.1mol?L-1的氨水和0.1mol?L-1的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分別滴加0.1mol?L-1的稀鹽酸，滴定曲線如圖所示，請回答以下問題．
（1）為減少誤差，滴定氨水時宜選用
 
作為指示劑；
（2）計算25℃時此氨水的電離度α（NH3?H2O）=
 
；
（3）分析滴定曲線，下列說法正確的是
 
．
A．滴定氨水曲線中a點(diǎn)時：c（Cl-）＞c（NH4+）
B．滴定過程中的任何一點(diǎn)均有：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
C．當(dāng)?shù)蔚絧H=7時，滴定氨水消耗的V（鹽酸）＜20mL，滴定NaOH消耗的V（鹽酸）=20mL
D．當(dāng)?shù)味ò彼牡腣（鹽酸）≥120mL時，一定有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）當(dāng)在濃度均為0.3mol?L-1的氨水和氯化銨混合溶液中滴加少量稀鹽酸或稀NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)溶液的pH幾乎不變，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)常見物質(zhì)之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬單質(zhì)，部分產(chǎn)物中水略去A
O2
△
B
鹽酸
C+D．
（1）若B為淡黃色固體且焰色為黃色，則A為
 
（填化學(xué)式），寫出B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若B為兩性物質(zhì)，則A在空氣中加熱不滴落的原因是因?yàn)樯闪?div id="gsi4tm6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式）．寫出B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）若C、D是同一元素不同價態(tài)的離子，寫出A生成B的化學(xué)方程式
 
．在C、D的混合溶液中檢驗(yàn)高價離子操作是：取少量混合液加入
 
溶液．這兩種價態(tài)對應(yīng)的堿在通常狀況有一個非常不穩(wěn)定，寫出其不穩(wěn)定的原因
 
（用化學(xué)用語表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近期曝出的“毒大米”事件，引起了國人的震驚和憂慮，又一次把環(huán)境問題擺在了我們面前．“毒大米”是由鎘污染引起的，會對人體健康造成嚴(yán)重危害．鎘元素在元素周期表中的圖示如圖所示．
請回答下列問題：
（1）鎘元素的原子序數(shù)為
 
，在元素周期表中的位置是
 
．
（2）有人說：“‘毒大米’中鎘的含量很低，每人每天食用大米量也較少，所以，不會對人體健康造成嚴(yán)重危害．”你對這種說法有何評論？
 
．
（3）你認(rèn)為“毒大米”中鎘的來源是什么？
 
．
（4）鎘也是生產(chǎn)電池的重要材料，鎘鎳二次電池（堿性）的放電和充電反應(yīng)為：
 Cd+2NiO（OH）+2H2O 
放電
充電
 Cd（OH）2+2Ni（OH）2
電池的負(fù)極是
 
負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
若負(fù)極消耗a g反應(yīng)物，產(chǎn)生N個電子的電量，則阿伏加德羅常數(shù)NA=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列甲組、乙組中的兩種試劑分別混合，甲組能產(chǎn)生氣體，乙組氣體會被吸收的是（　�。�
  甲 乙
A． 過氧化鈉和水 濃氨水和SO2
B． 濃鹽酸和MnO2 BaCl2溶液和SO2
C． 冷的濃硫酸和鋁 NaOH溶液和Cl2
D． 濃硫酸和蔗糖（滴有幾滴水） H2SO4溶液和氨氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C、0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2+）＞c（H2A）
D、pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH約為3
②醋酸易溶于水
③0.1mol?L-1的醋酸溶液10ml恰好與10ml0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
④在相同條件下下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱
⑤在常溫常壓下，0.1mol?L-1的醋酸鈉溶液的pH大于7．
A、①②④B、③④⑤
C、①④⑤D、②③④

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