【題目】在元素周期表中，在金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（ ）

A. 制半導體的元素B. 制催化劑的元素

C. 制農藥的元素D. 制耐高溫合金的元素

【答案】A

【解析】

A. 制半導體的元素

B．制催化劑的元素，應在過渡金屬元素中去找，B項不合題意；

C. 制農藥的元素

D. 制耐高溫合金的元素

所以答案選A項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途廣泛。

(1)H3BO3為一元弱酸，常溫下，在水中存在如下電離平衡：H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。

①25℃時，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH約為_________。

②已知碳酸H2CO3的電離平衡常數(shù)為Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中，反應的離子方程式為_________。

(2)在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4和Na固體并充入一定量的H2(g)發(fā)生儲氫反應：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H＜0

①體系中H2的物質的量與反應時間的關系如表所示：

t/min

0

2

4

6

8

10

n(H2)/mol

2.0

1.5

1.2

0.9

0.8

0.8

下列有關敘述正確的是(填標號)_________。

a. 當容器內氣體的摩爾質量不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)

b. 10 min時向容器內通入少量H2，則重新達平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)

c. 保持溫度不變，平衡后再充入1 mol H2，達新平衡時H2的濃度為0.4 mol/L

d. 升高溫度，放氫速率加快，重新達到平衡時容器壓強增大

②圖為產率與反應溫度的關系曲線，NaBH4的產率在603K之前隨溫度升高而增大，在603K之后隨溫度升高而減小的原因是_________。

(3)NaBH4(s)遇H2O(l)劇烈水解，生成氫氣和NaBO2(s)。

①通常狀況下，實驗測得3.8 g NaBH4(s)發(fā)生水解反應放出21.6 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_________。

②為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時間，單位為min)。lg隨pH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時，NaBH4_________(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在，原因是_________(用離子方程式表示)；T1_________T2。(填 “>”或“<”)

③硼氫化鈉具有極強還原性，堿性條件可用于處理電鍍廢液中的CuSO4制得納米銅，從而變廢為寶。寫出電鍍陽極反應方程式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是：( )

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高

B. 碘和干冰的升華克服相同類型的作用力

C. NaOH是離子化合物，NH4NO3是共價化合物

D. NaHSO4溶于水時只破壞了離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下：

已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

回答下列問題：

(1)“粗制鹽水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。

(2)過濾時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。

(3)在pH：6.4～6.8，溫度：40～50℃的條件下電解，理論上最終產物只有NaC1O3。電解時陽極的產物為C12，溶液中發(fā)生的反應有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1OH++C1O-和__________。

(4)電解槽中溫度不宜過高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調節(jié)電解液酸度，若酸度過大，則電解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。

(5)為檢測電解后鹽水中NaC1O3的物質的量濃度進行下列實驗：

I．準確吸取10．00mL電解后的鹽水，加入適量的3％H2O2溶液充分攪拌并煮沸。

Ⅱ．準確吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液25．00 mL于300mL錐形瓶中，加入足量稀硫酸。

III．將I的溶液加入Ⅱ的錐形瓶中，隔絕空氣煮沸10min，加熱充分反應。冷卻至室溫后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色，即滴定終點，此時消耗高錳酸鉀V mL。

①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

②步驟Ⅱ中C1O3-被Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。

③該鹽水中NaC1O3的物質的量濃度為________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁為中學常見物質，其中甲、乙為單質，丙為氧化物，它們之間存在如圖所示的轉化關系：

下列說法正確的是（ ）

A. 若甲、乙元素是同主族元素，根據(jù)元素周期表推測，此時乙單質可能是Si

B. 若甲、乙均為金屬單質，則丁所屬的物質類別一定是堿性氧化物

C. 若甲為金屬單質，乙為非金屬單質，則甲只能是Mg

D. 若甲、乙元素是同周期元素，則該反應的化學方程式一定為:2F2 + 2H2O＝4HF + O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關同分異構體數(shù)目的敘述錯誤的是()

A. 與Cl2在光照條件下的取代產物有3種

B. 分子式為C7H8O且屬于芳香族化合物的同分異構體有5種

C. 丙烷的一氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種

D. 聯(lián)苯的一氯代物有3種，二氯代物有12種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，在不同條件下，既能發(fā)生水解反應和消去反應，又能發(fā)生酯化反應并能與金屬鈉反應放出氫氣的是 (　　)

①②③④

A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某飽和烷烴的分子式量為72，

（1）該烷烴的分子式為____________。

（2）該烷烴的同分異構體的結構有____________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列有機反應的化學方程式:

(1)用乙炔為原料制備聚氯乙烯(兩個反應):______；______。

(2)向苯酚濁液中加入少量氫氧化鈉，溶液變澄清；再通入CO2，溶液又變渾濁（兩個反應）：_____；____。

(3)乙二酸和乙二醇反應生成六元環(huán)酯：______。

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