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下列說法錯誤的是
A．化學反應的速率越大，化學反應的限度越大
B．化學反應中既有物質變化，又有能量變化
C．化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
D．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，反應依然在進行
A

試題分析：A、反應速率快慢與反應限度無關系，A不正確；B、化學反應的特征就是有新物質生成，又伴隨能量的變化，由此化學反應中既有物質變化，又有能量變化，B正確；C、化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成，C正確；D、在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)，所以可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，反應依然在進行，D正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Zn-MnO2干電池應用廣泛，其示意圖如下，電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負極材料是______．電池工作時，電子流向______（填“正極”或“負極”）．
（2）如果該電池的工作原理為：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2，其正極反應式為：______
（3）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕．其主要原因是______．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的______（填代號）．
a．NaOHb．Zn　　　　c．Fed．NH3?H2O
（4）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應式是：______；若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　   ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1
若在標準狀況下用CH4還原4.48 L NO2生成N2，則下列說法中正確的是
(　　)。
A．該過程吸收的熱量為86.7 kJ
B．此過程中需要標準狀況下CH4氣體1.12 L
C．轉移的電子數為0.8NA
D．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ·mol－1，則CH4的燃燒熱是802 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年來，由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H＝－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產物應用。
(1) 已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：

下列說法正確的是      （填序號）
A．達到平衡時，氫氣的物質的量是0.12mol
B．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量
C．在0—4min，混合氣體的平均相對分子質量增大
D．第6min時，若升高溫度，反應平衡常數會減小
E.第8min時，若充入氦氣，會導致v正(CO)＜v逆(H2O)
(2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是                        。
(3) 如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。已知：
CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)            ΔH2＝－285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是                              。
(4) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448 L（假設空氣中O2體積分數為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下，反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少
C．其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積
D．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中加入過量碳酸鋇粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。
Ⅰ.（1）N2H4中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，寫出N2H4的結構式_____________。

（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為                。
（3）肼是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如右圖所示，寫出肼燃燒的熱化學方程式                                    。
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生產之一。已知：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
在3個體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：    

試回答：
（1）下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________（填寫序號字母）。
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
b．v（N2）正＝3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（2）分析上表數據，下列關系正確的是_________（填寫序號字母）。
A．2c1＞1.5mol·L-1B．w3=w1C．2ρ1=ρ2D．K甲= K乙= K丙
（3）容器乙中反應從開始到達平衡平均速率為v(H2)= _____________。
III.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是__________        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g） △H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H1="+489.0" KJ·mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g） △H2=+172.5KJ·mol-1
則△H=   KJ?mol-1。
（2）高爐煉鐵反應的平衡常數表達式K=   ，溫度升高后，K值   （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
 
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
 
①甲容器中CO的平衡轉化率為   。
②下列說法正確的是   （填字母）。
A．當容器內氣體密度恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)
B．甲容器中CO的平衡時的速率小于乙容器中CO平衡時的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2  
D．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉化率
（4）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O2－（過程中無氣體產生），則負極的反應式為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應用。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
反應Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應Ⅰ優(yōu)于反應Ⅱ，原因為_________________。
②對于反應Ⅰ，下圖甲表示能量的變化；圖乙表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時聞巒化。

在“圖甲”中，曲線__________（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于________（填：“吸熱”、“放熱”）反應。在圖乙中從反應開始到建立平衡，用H2濃度變化表示的反應速率為_____________；該溫度下CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的化學平衡常數為__________.
③對于反應Ⅱ，在一定溫度時，將lmol CO2年和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為a，則容器內的平衡壓強與起始壓強之比為__________；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是____________。
a．升高溫度
b．增加CO2的量
c．充入He，使體系總壓強增大
d．按原比例再充入CO2和H2   
（2）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種 污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程。

①陽極電極反應式為____________。
②除去甲醇的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請回答下列化學有關問題：
（1）現代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途。
①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
則反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝       。（用含ΔH1、ΔH2的代數式表示）
②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3。現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗測得相關數據如下圖1和圖2。

a. 該反應的ΔH3    0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同）， K1    K2。  
b. 將容器d中的平衡狀態(tài)轉變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有          。
（2）煤汽化后的煤渣可提煉重金屬。右圖為某溫度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度變化情況。據圖分析：

該溫度下，溶度積常數的關系為：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]
（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是           

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