9．質量均為m g的�、貶Cl�、贜H3�、跜O2�、躉2　四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是③，體積最大的是②，密度最小的是②（在相同溫度和壓強條件下）．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$判斷物質的量大小，分子數(shù)目之比等于物質的量之比，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比、密度之比等于相對分子質量之比．

解答 解：①HCl、②NH3、③CO2、④O2的相對分子質量分別為36.5、17、44、32，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，①HCl、②NH3、③CO2、④O2物質的量大小為：②＞④＞①＞③，分子數(shù)目之比等于物質的量之比，故所含分子數(shù)目最少的是③，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，體積最大的是②，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，密度最小的是②，
故答案為：③；②；②．

點評 本題考查物質的量計算、阿伏伽德羅定律及其推論，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在反應：2H2S+SO2═3S+2H2O中，當有4×6.02×1023個電子發(fā)生轉移時，得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的和為（　�。�
A．2 molB．3 molC．4 molD．5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．相同狀況下，等物質的量的Na、Mg、Al、Zn分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的體積比為1：2：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：
t/℃7008008301 0001 200
K1.671.111.000.600.38
下列有關敘述不正確的是（　　）
A．該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B．上述反應的正反應是放熱反應
C．若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態(tài)
D．若平衡濃度符合下列關系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時的溫度為1000℃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學與生活
（1）隨著社會的發(fā)展，體育場館和城市交通建設日臻完善．
①體育場館建設需大量玻璃．生產(chǎn)玻璃的主要原料是石灰石、純堿和c（填字母）．
a．黏土           b．石膏          c．石英
②軌道交通建設需大量金屬材料．下列金屬材料最易發(fā)生腐蝕的是b（填字母）．
a．鋁合金         b．鋼鐵           c．純銅
③“塑膠”跑道是由聚氨酯橡膠等材料建成．聚氨酯橡膠屬于c（填字母）．
a．金屬材料      b．無機非金屬材料     c．有機高分子材料
（2）保持營養(yǎng)平衡、科學使用食品添加劑，有助于人體健康．
①維生素是人體必需的營養(yǎng)素，人患有干眼癥、夜盲癥是缺乏維生素A．
在一支盛有2mL2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水．溶液呈藍色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色退去，該實驗說明維生素C還原性（選填：“酸”、“氧化”或“還原”）．
②圖為某品牌雞精標簽的一部分，其中淀粉在人體內的最終水解產(chǎn)物是葡萄糖，屬于著色劑的是姜黃，屬于防腐劑的是山梨酸．

（3）“綠水藍天”是我們向往的優(yōu)良環(huán)境．
①某工廠產(chǎn)生大量含鹽酸的酸性廢水，可以加入b處理（填字母）
a．硝酸銀        b．生石灰       c．活性炭
處理后的水中還含有的懸浮顆粒物等雜質，可以加入硫酸鐵等混凝劑進行凈化處理，硫酸鐵的凈水原理是Fe3++H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
②SO2是重要的空氣污染物，控制和治理SO2能減少硫酸型酸雨的形成．請你寫出有利于降低大氣中SO2濃度的一項措施煤固硫、回收廢氣中二氧化硫等．
③大量PM2.5會造成灰霾天氣，危害人體健康．燃煤氣化有助于控制PM2.5的含量，寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在下列空格中，填上適當?shù)脑胤枺?br />（1）在第3周期中，第一電離能最大的元素是Ar．
（2）在元素周期表中，電負性最大的元素是F．
（3）在第4周期元素中，原子的4p軌道半充滿的是As，3d軌道半充滿的是Cr、Mn．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質量為136，其中含碳的質量分數(shù)為70.6%，氫的質量分數(shù)為5.9%，其余為氧．
（1）A的分子式是C8H8O2．
（2）若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，其結構有4種．
（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結構可能有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的
開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），
如表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（ PB）代替物質的量濃度（ cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），寫出該反應的平衡常數(shù)表達式KP=$\frac{P（C{H}_{3}OH）}{P（C{O}_{2}）×{P}^{2}（{H}_{2}）}$．
②下列措施可以加快反應速率且能提高CO 轉化率的是c．
a．再充入CO 　b．將甲醇液化并及時分離出　c．增大壓強d．加入催化劑e．降低溫度
③在300℃時，將2mol CO、3mol H2 和2mol CH3OH 充入容積為1L 的密閉容器中，此時反應將向正反應方向進行（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（ 2 ） 以甲醇、氧氣為原料，KOH 溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O，則負極的電極反應式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，隨著反應的不斷進行溶液的pH減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；如果電解一段時間后NaCl 溶液的體積為1L，溶液的pH 為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為56 mL（標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某難溶物質X是重要的化工原料，用途廣泛．取2.796g物質X與焦炭在隔絕空氣條件下加熱，所得產(chǎn)物經(jīng)一系列變化如圖所示：

（1）固體甲中金屬元素在周期表中的位置為第六周期、IIA族，氣體乙的電子式．
（2）X的化學式是BaSO4．
（3）寫出反應①和反應②的化學方程式：①BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+4CO；②2CO+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S+2CO2．

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