從反應類型的角度來看,下列化學反應中,與其他三個類型不同的是( )
A.鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣
B.鐵粉投入硫酸銅溶液中析出銅
C.金屬鈉投入水中產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉
D.一氧化碳與三氧化二鐵加熱生成金屬鐵
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下列說法錯誤的是( )
A．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是 1 mol·L－1
B．制成0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要HCl氣體112 L(標準狀況)
C．0.5 L 2 mol·L－1的BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023
D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm－3)與10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的濃度是不同的
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下列關(guān)于合金的敘述中正確的是( )
A.合金是由兩種或多種金屬熔合而成的
B.日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金
C.合金在任何情況都比單一金屬性能優(yōu)良
D.商代的司母戊鼎是純銅打造而成的
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把4.6 g鈉放入100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中,待其充分反應后(水蒸發(fā)不計),下列敘述中錯誤的是( )
A.Cl-濃度不變 B.溶液仍有渾濁
C.溶液中幾乎不存在Al3+ D.溶液中存在最多的是Na+
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某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。
(1)A中試劑為____________。
(2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是____________________
__________________________________________________________________。
(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:
①記錄C的液面位置;
②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重;
③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,記錄C的液面位置;
④由A向B滴加足量試劑;
⑤檢查氣密性。
上述操作的順序是________(填序號);記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應____________。
(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。
(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對原子質(zhì)量為________。
(6)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________
(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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已知反應A＋3B
2C＋D，在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol·L－1·min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）
A. 0.5mol·L－1·min－1 B. 1mol·L－1·min－1
C. 2mol·L－1·min－1 D. 3mol·L－1·min－1
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下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是( )
A．D3O＋ B．Li＋
C．OD－ D．OH－
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2Fe+3CO2,因此A、B、C均為置換反應,D項不是,故選D。
mol－1 B.
mol－1
mol－1 D.
mol－1