化學反應都伴隨有能量變化．下列反應中不能由化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（　　）
A、酸堿中和反應
B、金屬鋅與硫酸銅溶液反應
C、乙醇燃燒
D、金屬銅溶于氯化鐵溶液
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：由化學能轉(zhuǎn)化為電能，反應中存在電子的轉(zhuǎn)移，應為能自發(fā)進行的氧化還原反應，以此解答．
解答： 解：A．為中和反應，不存在電子的轉(zhuǎn)移，不能設計成原電池反應，故A錯誤；
B．金屬鋅與硫酸銅溶液反應，為氧化還原反應，存在電子的轉(zhuǎn)移，能由化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；
C．乙醇燃燒為氧化還原反應，可設計成燃料電池，故C正確；
D．金屬銅溶于氯化鐵溶液，發(fā)生氧化還原反應，存在電子的轉(zhuǎn)移，能由化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確．
故選A．
點評：本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
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生活污水中含有大量的有機物和無機含氮化合物．脫氮是污水處理的重要內(nèi)容之一．下圖是生物脫氮的工藝流程圖：

Ⅰ級反應池中有機物被氧化；Ⅱ級反應池中，在pH為8.0～8.4時，硝化細菌將NH4+轉(zhuǎn)化成NO3-，其反應為：NH4++2O2→NO3-+2H++H2O．

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可用如圖所示玻璃試劑瓶（帶玻璃塞）長期盛放的試劑是（　�。�
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C、氫氟酸D、氫氧化鈉溶液

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有一種用實際參加化學反應的離子符號來表示化學反應的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應前后電荷是守恒的．如下離子方程式：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，由此可知在RO3n-中，元素R的化合價是（　�。�
A、+4B、+5C、+6D、+7

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300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水．沒食子酸的結(jié)構(gòu)式為沒食子酸可以看成是（　�。�
A、醇B、酚C、油脂D、羧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水   Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸   2 H++CO32-=CO2↑+H2O
C、用FeCL3溶液腐蝕銅板制印刷電路 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D、稀硫酸中加入鐵粉  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、常溫下，H2CO3分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中
B、在99mL的醋酸銨溶液中加入1mL pH=2的鹽酸，所得溶液pH=4
C、常溫下，由醋酸銨溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7
D、物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鋁與O2、O3在一定條件下均能反應，且都生成Al2O3．反應的熱化學方程式如下：
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=-Q1 kJ/mol
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=-Q2 kJ/mol．Q1、Q2均大于0，且Q1＜Q2，下列說法正確的組合是（　�。�
①上述兩個反應均為吸熱反應；
②4mol固態(tài)Al和3mol氣態(tài)O2所具有的總能量大于2mol固態(tài)Al2O3所具有的能量；
③等質(zhì)量的O2、O3，O2的能量高；    ④等物質(zhì)的量的O2、O3，O3的能量高；
⑤由O2生成O3的反應為放熱反應；    ⑥由O2生成O3的反應為吸熱反應．
A、①②④B、②④⑥
C、②③⑤D、③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

用食用白醋（醋酸濃度約為1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B、白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C、蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D、白醋中c（H+）=0.01 moL/L

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