Question

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL3.00 mol/LNaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。

(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為            。

(2)所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為              mol。

(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比v(Cl₂):v(H₂)＝              。

Answer 1

(1)10.7％    (2)0.25    (3)3︰2

解析:

題給中沒有給出氫氣和氯氣的具體量，但因為反應后的混合物與NaOH溶液反應有NaClO生成，這意味著在反應中氯氣過量�；旌衔锴『帽煌耆�吸收后，最后所得的溶液為NaCl和NaClO的混合液。由Na、Cl的原子個數(shù)比為1︰1易求得答案。

 (1)

                =10.7％。 

 (2)據(jù)反應Cl₂+H₂＝2HCl，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，HCl+NaOH＝NaCl+H₂O

可知溶液中：n(Na⁺)=n(Cl^-)+n(ClO^-)＝0.1 L×3.00mol·L^-1=n(Cl^-)+0.0500mol

                      n(C1^-)=0.25 mol。 

（3）利用相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比來求解。先根據(jù)NaClO的量確定與H₂反應后過量的氯氣的量，再根據(jù)NaCl與NaClO的差量確定氫氣的量。

        n(與H₂反應后過量的Cl₂)= n(NaClO)= 0.0500 mol，

則n(H₂)＝n(與H₂反應的Cl₂)=（0.25-0.05）/2 =0.1 mol

故：v(Cl₂):v(H₂)＝（0.05＋0.1）mol︰0.1 mol=3︰2