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科學家發(fā)現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的＋5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的＋3價砷類化合物。下列說法中不正確的是

A．維生素C具有還原性
B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應
C．上述過程中＋5價砷類物質作氧化劑
D．1 mol＋5價砷完全轉化為＋3價砷，共失去2 mol電子

解析試題分析：本題考查氧化還原反應，明確氧化劑、還原劑中元素的化合價變化是解答本題的關鍵。根據題意知，對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物，則砷元素的化合價降低，+5價砷類化合物為氧化劑，維生素C中某元素的化合價升高，則維生素C為還原劑。A、維生素C中某元素的化合價升高，維生素C為還原劑，具有還原性，正確；B、砷元素的化合價由+5價降低到—3價，發(fā)生還原反應，正確；C、砷元素的化合價由+5價降低到—3價，+5價砷類化合物為氧化劑，正確；D、1 mol＋5價砷完全轉化為＋3價砷，共得到2 mol電子，錯誤。
考點：考查氧化還原反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．氧化還原反應中一定有某些元素的化合價發(fā)生變化
B．金屬離子被還原一定得到金屬單質
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中，不正確的是

A．利用鐵加入硫酸銅溶液中的反應不可以比較Cu、Fe2+的還原性：
B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應只產生一種氣體
C．氮的固定不一定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現
D．用苯萃取溴水中的Br2時，有機層從分液漏斗的下端放出

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在汽車尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列對該反應的說法中正確的是

A．該反應屬于置換反應 
B．該反應中氧化劑是CO，還原劑是NO2 
C．該反應生成14 g N2時，轉移8 mol e- 
D．該反應能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有關說法錯誤的是

A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數目為6NA
D．若6.72 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應：2NH3+3CuO△ 3Cu+N2+3H2O，對此反應的分析合理的是

A．該反應屬置換反應
B．NH3被氧化為N2
C．反應體現了金屬銅的還原性
D．每生成1mol H2O 就伴隨著1mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于反應Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判斷正確的是

A．生成1 mol N2，電子轉移總數為3NAB．生成1 mol N2，電子轉移總數為5NA
C．溶解1 mol Zn，電子轉移總數為2NAD．溶解1 mol Zn，電子轉移總數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為
(1)aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO
(2)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2
關于反應(1)、(2)的分析不正確的是
①TiCl4在反應(1)中是還原產物，在反應(2)中是氧化劑
②C、Mg在反應中均為還原劑，發(fā)生還原反應�、勖可�19.2 g Ti，反應(1)、(2)中共轉移4.8 mol e－�、躠＝1，b＝c＝2
A．①②④　　　　     B．②③④     C．③④                 D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有如下變化：AAn－　ΔH1<0，BBn－　ΔH2<0，且ΔH1<ΔH2。下列說法中正確的是(　　)。

A．氧化性：A＜BB．還原性：An－＜Bn－
C．穩(wěn)定性：B＜AD．穩(wěn)定性：An－＜Bn－

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