Question

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	G	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.186	0.160	0.143	0.104	0.075	0.066
主要化合價	+1	+2	+3	+6、-2	+5、-3	-2

• A、氫氧化物堿性：G＜L＜M
• B、非金屬性：T＜Q
• C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜T
• D、L²⁺與T^2-的核外電子數(shù)相等

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：短周期元素，由元素的化合價可知，Q、T都有-2價、處于ⅥA族，T只有-2價、R有+6價，結(jié)合原子半徑，則T為O元素、Q為S元素，G化合價為+1價，且原子半徑大于Q，應(yīng)為第三周期ⅠA族元素，為Na，L只有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素，R化合價為-3價，原子半徑大于T小于Q，應(yīng)為N元素，以此解答該題．

解答： 解：短周期元素，由元素的化合價可知，Q、T都有-2價、處于ⅥA族，T只有-2價、R有+6價，結(jié)合原子半徑，則T為O元素、Q為S元素，G化合價為+1價，且原子半徑大于Q，應(yīng)為第三周期ⅠA族元素，為Na，L只有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素，R化合價為-3價，原子半徑大于T小于Q，應(yīng)為N元素，
A．金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故A錯誤；
B．非金屬性O(shè)（T）＞S（Q），故B錯誤；
C．非金屬性N（R）＜O（T），則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜T，故C正確；
D．Mg²⁺與OT^2-的核外電子數(shù)都為10，故D正確．
故選CD．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)物質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．