Question

向0.2L 0.1mol/LNaOH溶液中通入448mL（標準狀況）H₂S氣體，已知NaHS溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）

B、c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）

C、c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）＞c（S^2-）＞c（H⁺）

D、c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）

Answer 1

分析：n（NaOH）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，n（H₂S）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，等物質的量的氫氧化鈉和硫化氫恰好反應生成NaHS，硫氫化鈉是強堿弱酸酸式鹽，硫氫根離子易水解而使其溶液呈堿性，結合物料守恒和電荷守恒來分析解答．

解答：解：n（NaOH）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，n（H₂S）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，等物質的量的氫氧化鈉和硫化氫恰好反應生成NaHS，硫氫化鈉是強堿弱酸酸式鹽，硫氫根離子水解程度大于電離程度，導致其溶液呈堿性，
A．根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．根據物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），故B錯誤；
C．NaHS溶液中，HS^-和水都電離出氫離子，只有HS^-電離出硫離子，所以c（H⁺）＞c（S^2-），故C錯誤；
D．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），根據物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-），所以得c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，結合電荷守恒和物料守恒來分析解答，難度中等．