Question

下列有關(guān)化學鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是（　�。�

• A、金屬鍵是金屬陽離子與“電子氣”之間的較強作用，金屬鍵無方向性和飽和性
• B、共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，共價鍵有方向性和飽和性
• C、范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大
• D、氫鍵不是化學鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間

Answer 1

考點：含有氫鍵的物質(zhì),化學鍵,分子間作用力

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．金屬鍵沒有方向性和飽和性；
B．共價鍵是原子之間強烈的相互作用；
C．范德華力是分子間作用力；
D．氫鍵既存在與分子間，也存在與分子內(nèi)．

解答： 解：A．金屬鍵是化學鍵的一種，主要在金屬中存在，由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成．由于電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，故A正確；
B．共價鍵是原子之間強烈的相互作用，共價鍵有方向性和飽和性，故B正確；
C．范德華力是分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，極性越大，分子間作用力越強，故C正確；
D．氫鍵是一種分子間作用力，比范德華力強，但是比化學鍵要弱．氫鍵既可以存在于分子間（如水、乙醇、甲醇、液氨等），又可以存在于分子內(nèi)（如），故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查化學鍵及其分類、氫鍵以及范德華力等知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎知識的積累，難度不大．