常溫下，將酸溶液甲與堿溶液乙等體積混合后，pH＜7 下列敘述中，不可能的是（　　）
分析：A、弱酸與強堿混合后恰好完全中和，溶質(zhì)為強堿弱酸鹽，弱酸根水解溶液呈堿性．
B、弱堿不能完全電離，等體積混合堿有剩余，溶質(zhì)為強酸弱堿鹽與弱堿，溶液酸堿性取決于水解與電離程度的相對大�。�
C、物質(zhì)的量濃度相等強酸與強堿等體積混合，所得溶液的酸堿性與酸中n（H+）、堿中n（OH-）相對多少有關(guān)．
D、弱酸不能完全電離，等體積混合酸有剩余，溶質(zhì)為強堿弱酸鹽與弱酸，溶液酸堿性取決于水解與電離程度的相對大�。�
解答：解：A、弱酸與強堿混合后恰好完全中和，溶質(zhì)為強堿弱酸鹽，弱酸根水解溶液呈堿性，pH＞7，故A不可能；
B、弱堿不能完全電離，等體積混合堿有剩余，溶質(zhì)為強酸弱堿鹽與弱堿，弱堿離子水解使溶液呈酸性，弱堿電離使溶液呈堿性，若水解程度大，溶液呈酸性，若水解程度等于電離程度，溶液呈中性，若水解程度小，溶液呈堿性，故B有可能；
C、物質(zhì)的量濃度相等強酸與強堿等體積混合，所得溶液的酸堿性與酸中n（H+）、堿中n（OH-）相對多少有關(guān)，若n（H+）＞n（OH-），溶液呈酸性，若n（H+）═n（OH-），溶液呈中性，若n（H+）＜n（OH-），溶液呈堿性，故C有可能；
D、弱酸不能完全電離，等體積混合酸有剩余，溶質(zhì)為強堿弱酸鹽與弱酸，弱酸離子水解使溶液呈堿性，弱酸電離使溶液呈酸性，若水解程度大，溶液呈堿性，若水解程度等于電離程度，溶液呈中性，若水解程度小，溶液呈酸性，故D有可能．
故選：A．
點評：考查弱電解質(zhì)的電離、溶液酸堿性的判斷等，難度中等，注意弱電解質(zhì)與對應(yīng)的鹽共存溶液的酸堿性取決于水解與電離的相對大�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼是含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物的水化物為最強的酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：
 
．
（2）寫出A與C形成的10電子的陽離子化學(xué)式：
 
．（用對應(yīng)的化學(xué)符號填空，下同）
（3）E、F兩種元素中非金屬性較強的是
 
；用電子式表示D2C形成過程
 

（4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序為：
 
（從大到小排列）．
（5）常溫下，1molA元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)化合，放出286kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（6）甲是A和C按原子個數(shù)比1：1組成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA的濃度/（mol/L）

NaOH的濃度/（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

請回答：

（1）不考慮其它的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；

（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯誤的是      

  A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度

  C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度

  E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是         酸（填“強”或“弱”）。 若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序為         ；

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)=            mol/L。

（5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

△H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時，Ksp                       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②測得25℃時，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=            。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進行的程度越大。

     

       

      

請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省杭州地區(qū)七校聯(lián)考高二第二學(xué)期期中化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號
HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
C
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
請回答：（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸                                                                            。
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2         (選填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na＋)的大小關(guān)系是         。
A．前者大    B．后者大    C．二者相等    D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是        酸(選填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                                       。(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝        mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)： c(Na＋)－c(A－)＝          mol·L－1， c(OH－)－c(HA)＝           mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅武威六中高二12月模塊檢測化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗
編號
HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強酸還是弱酸，若a         7，則HA是強酸；若a        7,則HA是弱酸（填＜、＞、=）。
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2      (選填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關(guān)系是                     。
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是     酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                     。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝          mol·L-1。

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