9．既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質組合是（　�。�
①鋁   ②氧化鐵   ③氧化鋁   ④碳酸氫鈉   ⑤碳酸鈉   ⑥偏鋁酸鈉．
A．①③⑥B．①③④⑤C．①②③D．①③④

分析 根據(jù)物質間的反應進行判斷，中學常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質主要有：
①兩性物質：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等；⑤某些非金屬：Si、S等．

解答 解：①鋁能和HCl、NaOH溶液反應生成鹽和氫氣，故正確；
②氧化鐵屬于堿性氧化物，能和稀鹽酸反應生成鹽和水，和NaOH溶液不反應，故錯誤；
③氧化鋁屬于兩性氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應生成鹽和水，故正確；   
④碳酸氫鈉屬于弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應，故正確；   
⑤碳酸鈉屬于弱酸強堿鹽，能和HCl反應但和NaOH不反應，故錯誤；   
⑥偏鋁酸鈉屬于弱酸強堿鹽，能和HCl反應但和NaOH不反應，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查了物質的性質，難度中等，旨在考查學生對知識的理解識記與知識歸納，明確物質的性質是解本題的關鍵，注意基礎知識的總結歸納．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的某二元弱堿的酸式鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．25℃時，pH=12的氨水和pH=12的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
C．等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D．向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H+）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程錯誤的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．向氯化鐵溶液中投入銅粉          Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C．少量的二氧化碳通入次氯酸鈣溶液 Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓
D．銅與稀硝酸反應                  3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z 均為短周期元素，X、Y 處于同一周期，X、Z 的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構．下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞HZB．原子半徑：Y＞X＞Z
C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-D．元素的最高化合價：Z＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關變化過程的敘述不正確的是（　　）
A．從海水中提取溴必須通過化學反應才能實現(xiàn)
B．用侯氏制堿法制純堿必須通過化學反應才能實現(xiàn)
C．用“地溝油”純化生產“生物燃油”的過程發(fā)生的是化學變化
D．石墨在高溫高壓下轉變?yōu)榻饎偸腔瘜W變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．丁子香酚存在于丁香油、樟腦油等中，常用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等，也用作殺蟲劑和防腐劑．丁子香酚結構簡式如圖：
（1）丁子香酚的分子式為C10H12O2
（2）下列物質不能跟丁子香酚反應的是B
A．NaOH溶液          B．NaHCO3溶液         C．Na2CO3溶液          D．溴水
（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構體共5種，請寫出其中任意兩種的結構簡式：、．
①與NaHCO3溶液反應 ②苯環(huán)上只有兩個取代基 ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
（4）結合相關信息，請寫出以和乙醇為原料制備丁子香酚的一種同分異構體：對-甲基苯甲酸乙酯的合成路線（無機試劑任選）．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于溶液的敘述正確的是（　　）
A．將28.4g Na2SO4溶于水配成1000mL溶液，溶液中c （Na+）的物質的量濃度為0.2mol/L
B．80 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液中的c （Na+）與40 mL 1 mol•L-1碳酸鈉溶液中的c （Na+） 相等
C．0.5 mol•L-1NaCl和0.5mol•L-1Na2SO4兩溶液相比較，Na+的物質的量之比為1：2
D．4 mol•L-1的NaCl溶液稀釋成100 mL 0.2molL-1的NaCl溶液，需4 mol•L-1的NaCl溶液的體積為5.0mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理正確的是（　　）
A．檢驗氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化后，再檢驗
B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化
C．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
D．鑒別溶液中是否有SO42-溶液可用鹽酸酸化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學習小組用碳素鋼進行了以下探究活動：
探究一：
（1）將已去除表面氧化膜的碳素鋼釘放入冷濃硫酸中，10min后將鋼釘浸入CuSO4溶液中，鋼釘表面無明顯變化，其原因是鐵被濃硫酸鈍化．
（2）稱取6.0g碳素鋼放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，若要確認是否含有Fe2+，可選用CD（選填序號）
A KSCN溶液B濃氨水　　C酸性KMnO4溶液　　　D K3[Fe（CN）6]溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）干燥氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的體積分數(shù)為80%．
探究二：丙同學認為氣體Y中還可能含有Q2、Q3兩種氣體（相同條件下Q1、Q2、Q3氣體的密度依次減�。疄榇�，設計了下列裝置進行實驗探究（假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是確認SO2已被除盡．
（4）已知洗氣瓶M中盛裝的是澄清石灰水，為確認Q2的存在，洗氣瓶M的位置應在B與C之間，產生Q2的反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（5）確認含有氣體Q3的實驗現(xiàn)象是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍，產生Q3的反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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