Question

某同學(xué)用NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）．下列分析推理不正確的是（　�。�

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	2.24L	3.36L	3.36L

• A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
• B、加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量
• C、15.7g混合物未與鹽酸完全反應(yīng)
• D、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：鹽酸體積一定，混合物為15.7g與27.6g時(shí)生成二氧化碳體積相等，故混合物為27.6g時(shí)鹽酸完全反應(yīng)，混合物15.7g時(shí)生成二氧化碳的體積大于9.2g生成的二氧化碳，故混合物為9.2時(shí)，鹽酸有剩余，生成3.36L二氧化碳需要混合物質(zhì)量為9.2g×

3.36L

2.24L

=13.8g＜15.7g，故混合物為15.7g時(shí)，鹽酸不足，剩余固體；
加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的體積可以計(jì)算出NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑計(jì)算n（HCl），再利用c=

n

V

計(jì)算鹽酸濃度．

解答： 解：鹽酸體積一定，混合物為15.7g與27.6g時(shí)生成二氧化碳體積相等，故混合物為27.6g時(shí)鹽酸完全反應(yīng)，混合物15.7g時(shí)生成二氧化碳的體積大于9.2g生成的二氧化碳，故混合物為9.2時(shí)，鹽酸有剩余，生成3.36L二氧化碳需要混合物質(zhì)量為9.2g×

3.36L

2.24L

=13.8g＜15.7g，故混合物為15.7g時(shí)，鹽酸不足，剩余固體，
A．加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w的體積，可以計(jì)算出NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，故B正確；
C．由上述分析可知，15.7g混合物未與鹽酸完全反應(yīng)，固體混合物有剩余，故C正確；
D．，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑可知n（HCl）=n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，故鹽酸的濃度為

0.15mol

0.05L

=3mol/L，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：考查混合物的有關(guān)計(jì)算、對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理，難度中等，根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)式是關(guān)鍵，再根據(jù)氣體體積與固體質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行解答．