下列敘述或數(shù)據(jù)正確的是(  )
A、用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
B、酸堿中和滴定實驗中,錐形瓶必須用待測液潤洗
C、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,若讀取標準液讀數(shù)時,滴前仰視,滴定到終點后俯視,會導致測定結果偏低
D、用25mL滴定管進行中和滴定時,用去標準液的體積為21.7mL
考點:試紙的使用,中和滴定
專題:實驗評價題
分析:A.廣泛pH試紙測得某溶液的pH只能為整數(shù);
B.根據(jù)c(待測)=
C(標準)×V(標準)
V(待測)
分析誤差;
C.利用c(堿)=
c(酸)V(酸)
V(堿)
來進行誤差分析;
D.滴定管0刻度在上方,自下而上刻度逐漸減小,每個小刻度為0.1mL,讀數(shù)讀到0.01mL;
解答: 解:A.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH只能為整數(shù),無法測定出讀數(shù)為2.3的溶液的pH,故A錯誤;
B.錐形瓶用待測液潤洗,待測液的物質(zhì)的量增多,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)=
C(標準)×V(標準)
V(待測)
,可知c(標準)偏大,則測得待測液的濃度偏小,故B錯誤;
C.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),讀數(shù)偏小,滴定結束時俯視讀數(shù),讀數(shù)偏大,則差偏小,即消耗酸的體積偏小,所以c(堿)偏低,故C正確;
D.滴定管每個小刻度為0.1mL,讀數(shù)讀到0.01mL,用25mL滴定管進行中和滴定時,用去標準液的體積為21.7mL錯誤,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查中和滴定,明確滴定實驗中的儀器、數(shù)據(jù)處理及中和滴定的誤差分析是解答本題的關鍵,注意掌握常見計量儀器的構造及其正確使用方法,如滴定管0刻度在上方,下方的大刻度以下還有一段沒有刻度的部分,讀數(shù)讀到0.01mL,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

我國稀土資源豐富.稀土元素
 
144
62
Sm原子核內(nèi)中子數(shù)為( 。
A、62B、144
C、206D、82

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科目:高中化學 來源: 題型:

硅及其化合物在材料領域中應用廣泛,下列敘述錯誤的是( 。
A、石英(SiO2)是制造玻璃的重要原料之一
B、石英砂可以用于制取高純度的硅,硅是將太陽能轉化為電能的常用材料
C、Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料
D、晶體硅是制造光導纖維的材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、NaHCO3溶液中加入NaOH 溶液:HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
B、在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3
C、甲酸溶液中滴入NaOH溶液:HCOOH+OH-═HCOO-+H2O
D、CO2通入CaCl2溶液:CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下,下列敘述正確的是(  )
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1040.1110.066
主要化合價+2+3+6、-2+2-2
A、R的氧化物及其對應的水化物均具有兩性
B、L、M的單質(zhì)均用電解其熔融鹽的方法冶煉
C、T的氫化物還原性及穩(wěn)定性均比Q的氫化物強
D、五種元素的常見簡單離子中半徑最大的是Q2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下述實驗能達到預期目的是
編號實驗內(nèi)容實驗目的
A將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HCl
B向含氯化鐵雜質(zhì)的氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液,過濾除去氯化銨中的氯化鐵
C向碘水中加入四氯化碳萃取碘水中的碘
D將少量Fe(NO32試樣加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液檢驗Fe(NO32試樣是否變質(zhì)
( 。
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下面是一種三肽,它可以看作是3個氨基酸縮合而得到的產(chǎn)物

現(xiàn)有一個多肽分子,分子式為CXHYN12OD(X,Y,D為自然數(shù))將它完全水解后只得到下列三種氨基酸

現(xiàn)將一個該多肽分子水解后,得到天門冬氨酸的分子個數(shù)為( 。
A、D-12
B、D-13
C、
D-12
2
D、
D-13
2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
①鈉在空氣中燃燒生成白色的固體氧化鈉
②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生
③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑
④鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量紅棕色的煙
⑤氫氣在氯氣中燃燒能產(chǎn)生大量的白煙.
A、①②B、②③C、③④D、④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA
  1 ①
  2 ② ③ ④ ⑤
  3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)在上述元素中,金屬性最強的是
 
,⑥~⑩中原子半徑最小的是
 
(均填元素符號).
(2)表中元素⑩的氫化物的熱穩(wěn)定性比元素⑨的氫化物的熱穩(wěn)定性
 
(填“強”或“弱”).
(3)⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為
 
,它與⑥號元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為
 

(4)下列結構圖中,大黑點(●)代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點未用于形成共價鍵的最外層電子,短線代表共價鍵.

根據(jù)各圖表示的結構特點,寫出各分子的化學式:
A:
 
,B:
 
,C:
 
,D
 

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