Question

10．表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					D		F	H
3	B		C		E		G

根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫(xiě)空白．
（1）元素中電負(fù)性最強(qiáng)的是F，第一電離能最小的是Na．
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄．
（3）D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為P＞N＞F．
（4）A的氧化物和B的單質(zhì)反應(yīng)后所得溶液的pH＞7．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為氫元素、B為Na、C為Al、D為氮元素、E為磷元素、F為氟元素、G為Cl、H為Ar，
（1）非金屬性最強(qiáng)的為F，其電負(fù)性最強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，第一電離能越��；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，高氯酸的酸性最強(qiáng)；
（3）電子層越多，原子半徑越大，同周期中原子序數(shù)大的原子半徑�。�
（4）Na與水反應(yīng)生成NaOH．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A為氫元素、B為Na、C為Al、D為氮元素、E為磷元素、F為氟元素、G為Cl、H為Ar，
（1）非金屬性最強(qiáng)的為F，其電負(fù)性最強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，則元素中電負(fù)性最強(qiáng)的是F，第一電離能最小的是Na，
故答案為：F；Na；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）電子層越多，原子半徑越大，同周期中原子序數(shù)大的原子半徑小，則D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為P＞N＞F，
故答案為：P＞N＞F；
（4）Na與水反應(yīng)生成NaOH，所得溶液的pH＞7，故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．