Question

【題目】氧化還原反應的應用比較廣泛。閱讀下面的材料，結合相關化學知識回答下列問題。黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在點燃條件下，其化學反應式主要為：2KNO3+S+3C=N2↑+3CO2↑+K2S

（1）在黑火藥燃燒的反應中，氧化劑為___；

（2）該反應被氧化的元素是___；

（3）該反應的氧化產(chǎn)物是___；

（4）KNO3中N元素的化合價是___；

（5）根據(jù)化學反應式分析，一個硫原子參與反應時轉移___個電子；

（6）把Cl2通入濃氨水中，發(fā)生如下反應：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。用雙線橋表示反應的電子轉移方向和數(shù)目：___。

（7）已知存在下列反應：①ClO3-＋5Cl-＋6H+ =3Cl2＋3H2O ②2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2 Cl-。則ClO3-、Fe3+、Cl2三種微粒氧化能力由強到弱的順序是___。

Answer 1

【答案】KNO3、S C CO2 +5 2 ClO3－＞Cl2＞Fe3＋

【解析】

（1）氧化劑指在反應中有元素化合價降低的物質，在反應中KNO3中N元素由+5降為0價、S由0價降為-2價，所以氧化劑是KNO3、S；

（2）被氧化的元素是指在反應中化合價升高的元素，C由0價升高為+4價，則C被氧化；

（3）C由0價升高為+4價，則C被氧化，該反應的氧化產(chǎn)物是CO2；

（4）根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，KNO3中N元素的化合價是+5；

（5）反應中S由0價降為-2價，得到2個電子，根據(jù)化學反應式分析，一個硫原子參與反應時轉移2個電子；

（6）反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0→-1價，N元素化合價由-3價→0價，氧化還原反應氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等，用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目可為：。

（7）同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，反應①ClO3-＋5Cl-＋6H+ =3Cl2＋3H2O 中ClO3－是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3－＞Cl2；反應②2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2 Cl-中Cl2是氧化劑，Fe3＋是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2＞Fe3＋；則ClO3-、Fe3+、Cl2三種微粒氧化能力由強到弱的順序是ClO3－＞Cl2＞Fe3＋。