（11）下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。

根據(jù)圖示回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_________，E  _________ ，I  _____________  ；
（2）反應①的化學方程式是 ______________________________；
反應②的化學方程式是  _______________________ ；
（3）J與鹽酸反應的化學方程式是  __________________________ ；
反應后的溶液與D反應的化學方程式是 __________________________________。

（11分）（1）Fe2O3； Al2O3； AlCl3 （各1分，其余均為2分）
（2）2Al+2NaOH+2H2O="2NaAlO2+3H2↑  " 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+3H2
（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；   2FeCl3+Fe=3FeCl2

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下圖為某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY2型化合物，且I是實驗室常用的干燥劑；C為直線型分子；E、F為非金屬氣體單質(zhì)．
請按要求填空：

（1）①B的電子式是
，②K的結(jié)構(gòu)式是
H-O-Cl
H-O-Cl
；
（2）D與G反應的化學方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
（3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學方程式是
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
；
（4）將G溶于水配成溶液，簡述檢驗該溶液G中所含陽離子的操作方法：
取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
；
（5）常溫下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述錯誤的是
BCE
BCE
；
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）單質(zhì)F在工業(yè)上有重要的用途是
制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
．（至少兩種）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖中，A到L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見金屬單質(zhì)，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子半徑最小，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色。

回答下列問題：

（1）K的電子式為____________，所含的化學鍵有____________，屬于____________晶體。

（2）若D的水溶液呈黃色，沉淀H的化學式為____________，并寫出B在少量A中燃燒的化學方程式________________________。

（3）若D的水溶液呈藍色，B與C反應的化學方程式為________________________________。

（4）G與H2O反應的離子方程式為_____________________________________________。

（5）標準狀況下11.2 L A與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子____________mol。

（6）A與F按物質(zhì)的量1∶1通入品紅溶液中，品紅溶液____________（填“褪色快”“褪色慢”或“不褪色”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）下圖所示各物質(zhì)是由1~20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒。反應②和④是化工生產(chǎn)中重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)E的電子式是__________；I中所含化學鍵類型為：____________________；氣體D所含元素在周期表中的位置是____________________。

（2）G的水溶液呈__________性，用離子方程式表示其原因___________________________。

（3）寫出E與過量I溶液反應原離子方程式______________________________。

（4）寫出實驗室制備氣體C反應的化學方程式______________________________，干燥氣體C可選用__________做干燥劑（填名稱）。

（5）寫出反應④的化學方程式__________________________________________________。

（6）反應③的現(xiàn)象為______________________________。

（7）已知含7.4g I的稀溶液與200mL 1 mol/L的H溶液反應放出11.56kJ的熱量，

寫出該反應的熱化學方程式________________________________________。

（8）物質(zhì)A由三種元素組成，1 molA與水反應可生成1 mol B和2 mol C，A化學式為______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省吉安市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。

（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。除去的離子方程式為_____________。

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

—

—

4.7

—

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9（＞9溶解）

（2）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合濁液中，若、和的濃度均為，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中和的實驗步驟：①__________；②___________；③過濾。（提供的藥品：C12、濃、NaOH溶液、CuO、Cu）。

Ⅱ.下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應條件和產(chǎn)物略去）

（1）反應Ⅰ需在500℃進行，其主要原因是_________________。

（2）G轉(zhuǎn)化為H的過程中，需要不斷補充空氣，其原因是_________________。

（3）寫出反應Ⅲ的化學方程式_________________。

（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品。通入氨氣的作用是_________________（填序號）。

a. 增大的濃度，使J更多地析出

b. 使K更多地析出

c. 使K轉(zhuǎn)化為M，提高析出的J的純度

（5）寫出上述流程所涉及的化學工業(yè)的名稱_________________。

 

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