9．下列實驗設計方案錯誤的是（　�。�
A．除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3：加入適量銅粉
B．分離溴和CCl4的混合物：分液
C．區(qū)分NaCl和KCl溶液：焰色反應
D．檢驗某未知溶液中的SO42-：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液

分析 A．銅可置換出銀；
B．溴易溶于四氯化碳；
C．鈉和鉀的焰色反應不同；
D．不能排除SO32-的影響．

解答 解：A．加入適量銅粉，可置換出銀，同時生成硝酸銅，可用于除雜，故A正確；
B．溴易溶于四氯化碳，二者不分層，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤；
C．鈉和鉀的焰色反應不同，可用焰色反應鑒別，故C正確；
D．加入硝酸，不能排除SO32-的影響，應先加入鹽酸，再加入氯化鋇鑒別，故D錯誤．
故選BD．

點評 本題考查物質的檢驗、鑒別以及分離、提純等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．天然氣、太陽能、生物質能、風能、氫能均屬于新能源
C．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小
D．常溫下，反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某有機物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質：
①在25℃時，A的電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
②A+RCOOH（或ROH） $→_{△}^{濃硫酸}$ 有香味的產物
③1mol A   $\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產生1.5mol氣體
④核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，與A相關的反應框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質，對A的結構可作出的判斷是bc．
（a）肯定有碳碳雙鍵             （b）有兩個羧基
（c）肯定有羥基                 （d）有-COOR官能團
（2）寫出A、D、F、M的結構簡式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH；D：NaOOCCH=CHCOONa；F：HOOC-C≡C-COOH；M：HOOCCCl=CHCOOH．
（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B消去反應； B→E加成反應．
（4）寫出M→A的第①步反應的反應條件：氫氧化鈉水溶液、加熱；寫出E→F的第①步反應的反應方程式：HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應的化學方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+（2n-1）H2O ．
（6）寫出一種與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應，固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體0.896L（標準狀況），向反應后溶液中加入2mol•L-1NaOH溶液60mL時金屬離子恰好沉淀完全．則形成沉淀的物質的量為（　　）
A．0.03molB．0.06molC．0.12molD．0.24mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．一塊碳素鋼表面有一層薄薄的水膜且呈成中性，此時發(fā)生腐蝕，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，電池總反應式為2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知1.505×1023個A氣體分子的質量為16g，則A氣體的摩爾質量是（　�。�
A．64g/molB．32g/molC．32gD．16g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品2.30g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗20.00mL標準溶液．請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再反應，其目的是使原料充分反應、加快反應速率．
（2）裝置a和c的作用分別是bd和e（填標號，可以多選）．
a除去SO2氣體                    b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合　　　　　　　　d．有利于觀察空氣流速   e．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結果精確．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為40%．
（5）若用如圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②（填編號）

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．lmolNacl 固體中含有NA個Na+
B．18gD2O和18gH2 O中含有的質子數(shù)均為10NA
C．標準狀況下2.24LH2O 含有的共價鍵數(shù)為0.2NA
D．密閉容答中2molNO 與lmolO2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．相同物質的量的SO2和SO3，氧原子個數(shù)比為2：3 質量比為4：5 在標準狀況下體積比為1：1硫原子的物質的量比為1：1．

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