8.蒸干下列溶液能得到對應固態(tài)物質的是( 。
A.次氯酸鈉溶液:次氯酸鈉B.亞硫酸鈉溶液:亞硫酸鈉
C.氯化銅溶液:氯化銅D.硫酸鋁溶液:硫酸鋁

分析 A.NaClO水解生成NaOH和HClO,HClO分解生成HCl和氧氣;
B.亞硫酸鈉易被氧化生成硫酸鈉;
C.氯化銅水解生成氫氧化銅和鹽酸,鹽酸易揮發(fā);
D.硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸,硫酸不揮發(fā).

解答 解:A.NaClO水解生成NaOH和HClO,HClO分解生成HCl和氧氣,則蒸干NaClO溶液最終得到NaCl,故A不選;
B.亞硫酸鈉易被氧化生成硫酸鈉,則蒸干亞硫酸鈉溶液最終得到硫酸鈉,故B不選;
C.氯化銅水解生成氫氧化銅和鹽酸,鹽酸易揮發(fā),則蒸干氯化銅溶液最終得到氫氧化銅,故C不選;
D.硫酸鋁水解生成氫氧化鋁和硫酸,硫酸不揮發(fā),則蒸干硫酸鋁溶液最終得到硫酸鋁,故D選;
故選D.

點評 本題考查鹽類水解的應用,為高頻考點,把握水解原理、酸的揮發(fā)性、氧化還原反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.如圖所示,25℃時,在燒杯A中裝有50.00ml蒸餾水,燒杯B 中盛有50.00
ml 0.5mol/L的鹽酸,在燒瓶 C 和 D 中充滿二氧化氮氣體,并用導管將它們連通,把C燒瓶放入A燒杯中,D燒瓶放入B燒杯中.向 A燒杯中加入 50g 硝酸銨晶體,小心攪拌,使其迅速溶解;向B中加入 2g 苛性鈉固體,小心攪拌也使其迅速溶解.
回答下列問題:
(1)燒杯A中溫度(填“升高”、“降低”或“不變”,下同)降低;燒杯B中溫度升高.
(2)已知在NO2生成N2O4的可逆反應中,正反應是放熱反應,逆反應是吸熱反應:
2NO2(g)?N2O4(g).從上面實驗可知C燒瓶中混合氣體顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”,下同)變淺;D燒瓶中混合氣體顏色變深.
(3)若實驗測得B燒杯中酸堿中和反應放熱1.4325kJ,則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3KJ/mol.
(4)若起始時在D燒瓶中充入mg N2O4,此時測得燒瓶中壓強為101kPa,當可逆反應N2O4(g)?2NO2(g)達到化學平衡狀態(tài)時壓強變?yōu)?.515×105Pa,則平衡混合氣體的平均相對分子質量為61.33(精確到小數(shù)點后兩位).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.反應3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+5H2O+3Cl-,下列有關該反應的說法中正確的是( 。
A.ClO-作氧化劑
B.FeO42-為還原產(chǎn)物
C.每產(chǎn)生1 mol FeO42-,轉移3 mol電子
D.OH-作氧化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時,轉移的電子數(shù)為2NA
B.7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA
C.任何氣體單質在標況下體積若為22.4L,則含有2NA個原子
D.1mol Na2O2與水反應轉移的電子數(shù)約為1.204×1024

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.將質量分數(shù)為14%的Ba(OH)2溶液加熱蒸發(fā)掉50g水后,得到質量分數(shù)為21%的溶液80mL,此時溶液的物質的量濃度約為( 。
A.1.08mol•L-1B.1.37mol•L-1C.1.54mol•L-1D.2.48mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.SO2和SO3是硫元素的兩種氧化物,根據(jù)其化學式完成下列各題:
①SO2摩爾質量為64g/mol,2.408×1023個SO2分子在標準狀況下所占的體積是8.96L.
②等質量的SO2和SO3所含分子個數(shù)比為5:4,氧原子個數(shù)比為5:6,80℃101KPa時它們的體積之比為5:4,其密度之比為4:5.
③若將40gSO3溶于水形成250mL溶液,所得溶液中的溶質是H2SO4,c(H+)為4mol•L-1.若使這250mL溶液與NaOH完全反應,需要的NaOH質量是40g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗,以探究化學實驗的綠色化.
(1)實驗前,關閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是檢查裝置氣密性.
(2)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是丙.
方案反應物
Cu、濃HNO3
Cu、稀HNO3
Cu、O2、稀HNO3
(3)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸,c中反應的化學方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,再由a向c中加2mL蒸餾水,c中的實驗現(xiàn)象是反應變緩,氣體顏色變淡.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Al3+,Cu2+中的幾種離子.
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定有的離子是Ag+,
(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有Mg2+
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號)B.
A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.對于某可逆反應,增大某一反應物濃度,下列敘述正確的是( 。
A.單位體積內活化分子數(shù)增多B.活化分子百分含量增多
C.單位體積內活化分子數(shù)不變D.活化分子百分含量減少

查看答案和解析>>

同步練習冊答案