10．單質(zhì)X和Y化合生成化合物XY（X的化合價(jià)為+2），有下列敘述：
①X被氧化   
②X是氧化劑   
③X具有氧化性    
④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物  
⑤XY中的Y2-具有還原性    
⑥XY中的X2+具有氧化性  
 ⑦Y的氧化性XY中的X2+氧化性強(qiáng)．
以上敘述正確的是（　�。�
A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．①②⑤⑥⑦

分析 由信息可知，X元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，Y元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念及規(guī)律來(lái)解答．

解答 解：?jiǎn)钨|(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物XY（X的化合價(jià)為+2），X元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，Y元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，
①X元素的化合價(jià)升高，被氧化，故正確；
②X元素的化合價(jià)升高，則是還原劑，故錯(cuò)誤；
③X為還原劑，具有還原性，故錯(cuò)誤；
④X元素的化合價(jià)升高，Y元素的化合價(jià)降低，則XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故正確；
⑤XY中的Y2-具有失去電子的能力，則具有還原性，故正確；
⑥XY中X2+具有得到電子的能力，則具有氧化性，故正確；
⑦由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，Y的氧化性比XY中的X的氧化性強(qiáng)，故正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．SO2和NOx在化學(xué)工業(yè)上有重要用途，也是大氣污染的主要來(lái)源，開(kāi)發(fā)和利用并重，預(yù)防和治理并舉是當(dāng)前工業(yè)上和環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域研究的主要課題之一．
（1）在接觸法制硫酸的過(guò)程中，發(fā)生2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0反應(yīng)，某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①平衡狀態(tài)由A到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②將2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密閉容器中，若40s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，這一段時(shí)間內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為0.0040mol•L-1•s-1．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800L•mol-1．
（2）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4并使之完全反應(yīng)：
①若將NO2還原至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.6mol；
②若還原NO2和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍是173.4kJ＜Q＜232kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下離子中若干種：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)每次取該溶液100.00ml溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成；
②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗滌后干燥得沉淀6.27g，再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過(guò)濾洗滌干燥得沉淀2.33g．．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，原溶液中可能存在的離子是Cl-．
（2）原溶液中一定存在的陽(yáng)離子是K+，其物質(zhì)的量濃度至少為0.6mol/l．
（3）原溶液中一定存在的陰離子是CO32-、SO42-，
（4）第二步操作中沉淀部分溶解的離子反應(yīng)方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)于300mL 1mol•L-1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，其中能使反應(yīng)速率加快的措施（　�。�
A．升高溫度B．再加300mL 1 mol•L-1鹽酸
C．用等量鐵片代替鐵粉D．改用100mL 98%的硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．3.01×1023個(gè)OH-含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是4.5 mol，含有電子的物質(zhì)的量是5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將BaCl2溶液加入某無(wú)色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定存在Ag+B．一定存在CO32-C．一定存在SO42-D．以上說(shuō)法都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D．金屬氧化物一定不能與堿發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將Na、Fe、Al各0.03mol分別放入100mL 0.1mol•L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為（　�。�
A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10．
①已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2　983.2kJ•mol-1
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol．
②已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol-1）：P--P 198，Cl--Cl 243，P--Cl 331．

則反應(yīng)P4（s，白磷）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反應(yīng)熱△H=-1326kJ/mol．
（2）下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
①H2的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol．
②1molH2和0.5molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為1395.8kJ．

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