9．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO．在該條件下，下列烯烴分別被氧化后，產(chǎn)物中可能有乙醛的是（　�。�
A．CH3CH2CH=CHCH2CH3B．CH2=CHCH2CH2CH3
C．CH3CH=CHCH2CH2CH3D．CH3CH2CH=C（CH3）2

分析 烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO，在反應(yīng)中碳碳雙鍵斷裂轉(zhuǎn)化為醛基，在該條件下烯烴分別被氧化后，產(chǎn)物中可能有乙醛，說(shuō)明該有機(jī)物中存在R-CH=CHCH3的結(jié)構(gòu)，以此解答該題．

解答 解：A．該物質(zhì)被氧化生成丙醛，故A錯(cuò)誤；
B．該物質(zhì)被氧化生成甲醛和丁醛，故B錯(cuò)誤；
C．該物質(zhì)被氧化生成乙醛和丁醛，故C正確；
D．該物質(zhì)被氧化生成丙醛和丙酮，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)遷移能力，正確理解烯烴被氧化斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵，采用知識(shí)遷移的方法分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用下列裝置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al（OH）3，最后回收NH4Cl，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />（　�。�
A．用裝置甲制取NH3
B．用裝置乙吸收NH3制取Al（OH）3
C．用裝置丙分離Al（OH）3和NH4Cl溶液時(shí)，用玻璃棒不停的在漏斗內(nèi)攪拌
D．用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．加壓改變反應(yīng)速率的原因是加壓可以改變活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．對(duì)應(yīng)某一可逆反應(yīng)外界條件發(fā)生變化，只要平衡發(fā)生移動(dòng)平衡常數(shù)一定變化
D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，又能氧化成相應(yīng)的醛的是（　�。�
A．CH3OHB．CH3CH（OH）CH3C．（CH3）3COHD．CH3CH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列儀器中，不能加熱的是（　　）
A．容量瓶B．試管C．燒瓶D．燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．化合物A是合成天然橡膠的單體，其分子式為C5H8．A的同分異構(gòu)體中不含聚集雙烯（C=C=C）結(jié)構(gòu)單元的鏈狀烴還有6種，寫出其中互為立體異構(gòu)體的（順?lè)串悩?gòu)）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)上煙氣脫氮的原理 NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）+Q（Q＞0）
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù) K 的表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{c（NO）c（N{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
如果平衡常數(shù) K 值增大，對(duì)逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）的速率影響更大．
（2）若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填序號(hào)）
a．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變                             
b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c．反應(yīng)消耗 0.5mol NO 的同時(shí)生成 1mol N2
d．NO2的濃度不變
（3）向 2L 密閉容器中加入反應(yīng)物，10min 后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量增加了 0.2mol，則用
H2O（g）表示的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）．
（4）如圖是 P1壓強(qiáng)下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出其他條件不變情況下，壓強(qiáng)為
P2（P2＞P1）下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖．
（5）寫出反應(yīng)物中的氨氣的電子式；其空間構(gòu)型為三角錐形；它常用來(lái)生產(chǎn)化肥 NH4Cl．NH4Cl 溶液顯酸性；
常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，溶液中 NH3•H2O、H+、OH-、NH4+、Cl 一濃度由大到小的關(guān)系是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．膽礬CuSO4•5H2O2可寫出[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該結(jié)構(gòu)中所有氧原子均為sp3雜化
B．加熱過(guò)程中膽礬中的水會(huì)分步失去
C．膽礬屬于離子晶體，結(jié)構(gòu)中存在氫鍵
D．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

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