Question

19．科技人員研究“變害為寶”的途徑，以NO為原料通過電解制備NH₄NO₃．其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

• A． b為陽極，連接電源的正極
• B． 陰極反應(yīng)式為3NO+15e^-+18H⁺═3NH₄⁺+3H₂O
• C． 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補充的物質(zhì)c為HNO₃
• D． 總反應(yīng)式為：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2NHO₃

Answer 1

分析 根據(jù)圖知，a電極上NO得電子生成NH₄⁺，說明a電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，b電極上NO失電子生成NO₃^-，為陽極，
陽極反應(yīng)為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO₃^-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH₄⁺的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補充NH₃，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)圖知，a電極上NO得電子生成NH₄⁺，則a為陰極，b電極上NO失電子生成NO₃^-，為陽極，陽極b連接原電池正極，故A正確；
B．陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3NO+15e^-+18H⁺═3NH₄⁺+3H₂O，故B正確；
C．陽極反應(yīng)為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，要使轉(zhuǎn)移電子相等，生成的硝酸根離子物質(zhì)的量大于生成銨根離子物質(zhì)的量，所以電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補充NH₃，故C錯誤；
D．陽極反應(yīng)為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，所以電池反應(yīng)式為8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2NHO₃，故D正確；
故選C．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計算能力，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，要結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答，題目難度中等．