9．下列有關問題與鹽的水解有關的是（　�。�
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固體
⑥在含有Fe2+的FeCl3溶液中，要除去Fe2+，往往通入氧化劑Cl2．
A．①②③B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④⑤

分析 ①銨根離子和鋅離子水解顯酸性；
②碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳；
③銨根離子水解呈酸性，碳酸根離子水解顯堿性；
④碳酸根、硅酸根離子水解顯堿性和玻璃中的二氧化硅反應；
⑤CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl；
⑥亞鐵離子有還原性，能被氯氣氧化．

解答 解：①銨根離子和鋅離子水解顯酸性，和鐵銹反應，可以除去鐵銹，故①有關；
②碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳，可以滅火，故②有關；
③草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用，故③有關；
④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成硅酸鈉，將瓶塞與瓶口粘合在一塊兒而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應用橡膠塞，故④有關；
⑤CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Cu（OH）2固體，故⑤有關；
⑥Cl2能氧化Fe2+生成Fe3+而沒有引入雜質，但與水解無關，故⑥無關．
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解的分析判斷，水解離子的特征性質和溶液酸堿性的分析判斷，理解鹽類水解的實質是弱離子結合水中氫離子或氫氧根離子生成弱電解質，題目難度中等．

練習冊系列答案
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19．下列關于銅電極的敘述中不正確的是（　�。�
A．銅鋅原電池中銅是正極
B．鐵殼船底部鑲嵌銅塊，銅塊更易被腐蝕
C．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極
D．在鍍件上鍍銅是可用金屬銅作陽極

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20．對于碳及其化合物間轉化的說法中，正確的是（　　）
A．大氣中CO2含量的劇增，對自然界中碳及其化合物間的平衡沒有影響
B．木炭燃燒過程中，存在碳單質、CO和CO2之間的轉化
C．碳的氧化物間的相互轉化不屬于氧化還原反應
D．含碳的無機化合物和有機化合物之間存在著嚴格的界限，無機化合物不能合成有機化合物

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17．關于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸
B．煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C．合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產(chǎn)量
D．氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　　）
A．60s時X的平均反應速率為0.02mol/L
B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的$\frac{1}{2}$
C．若溫度和體積不變，往容器內增加1molX，Y的轉化率將增大
D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．藥物I可以通過以下方法合成：

已知： 
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3
（1）化合物E中的含氧官能團為羰基和羥基（填官能團的名稱）．
（2）化合物X的結構簡式為HOCH2CH2ZnBr；由C→D的反應類型是：取代反應．
（3）寫出E→F的化學方程式．
（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式．
Ⅰ．分子含有2個苯環(huán)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
Ⅲ．分子中含有6種不同化學環(huán)境的氫
（5）苯丙醇（結構簡式見圖）為強效利膽藥，請寫出以甲苯和C2H5ZnBr為原料制備苯丙醇的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：$\stackrel{KMnO_{4}溶液/H+}{→}$$→_{△}^{PCl_{3}}$$\stackrel{C_{2}H_{5}ZnBr}{→}$$→_{催化劑}^{H_{2}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應中屬于可逆反應的是（　�。�
A．CO2與H2O反應B．NaOH與HCl反應C．H2在Cl2中燃燒D．電解水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某同學設計如圖的實驗方案來探究NH4Cl與Ba（OH）2•8H2O反應中的能量變化．

（1）小燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
（2）欲檢驗該反應生成的氣體，實驗操作是在步驟②的燒杯口放一張濕潤的紅色石蕊試紙；步驟③中稀硫酸的作用是吸收氨氣以防止污染；步驟④中溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象是白色晶體析出，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是氫氧化鋇與氯化銨反應吸熱，硝酸鉀的溶解度減小而析出晶體．
（3）由上述實驗現(xiàn)象可知NH4Cl與Ba（OH）2•8H2O反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．說明該反應中反應物的總能量＜生成物的總能量（填“＞”、“＜”或“=”）．

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19．X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是（　　）
A．含氧酸酸性R＞XB．簡單氫化物穩(wěn)定性Y＜X
C．最高正化合價Z＜X＜Y＜RD．由Z和R形成的化合物為離子化合物

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