將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是(　　)
A．稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小
B．稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/10
C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動
D．稀釋過程中溶液中增大
D
氨水中存在電離平衡:NH3·H2ON+OH-,加水稀釋平衡右移,c(OH-)減小,由于溫度不變,水的離子積不變,故c(H+)增大,故A、B、C都錯。Kb==,c(NH3·H2O)·c(H+)=,又稀釋過程中c(N)減小,KW、Kb都不變,所以c(NH3·H2O)·c(H+)減小,又==,c(NH3·H2O)·c(H+)減小,所以增大,所以D對。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：
0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？      (填“正確”或“不正確”)，并說明理由        。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質，則a、b應滿足什么關系？       。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變       (填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質？      (填“能”或“否”)，并說明原因                         。
(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質：                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是                                                       
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
 
A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-
D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

250C時，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（　�。�
A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù)
C．溶液的導電能力D．醋酸的電離程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示:
實驗編號
HA的物質的
量濃度(mol·L-1)
NaOH的物質的
量濃度(mol·L-1)
混合后溶
液的pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.12
0.1
pH=7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH=10
 
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?                               
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系是　　　  　。 
A.前者大      B.后者大    C.兩者相等    D.無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　             。 
(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式):
c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　mol·L-1。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡下列敘述正確的是（  ）
A．加入水時，平衡逆向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動
C．加入少量0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中c(H＋)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下： 
甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。

乙：① 用pH計測定濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化。
(1)乙的方案中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1 mol·L-1的HA溶液的
pH   1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是：
    (填序號)
A.加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
B.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢
(2) 乙同學設計的實驗第    步，能證明改變條件弱電解質平衡發(fā)生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：
①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入      試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入        試劑。
A.NaA固體(可完全溶于水)
B.1 mol·L-1 NaOH溶液
C.1 mol·L-1 H2SO4
D.2 mol·L-1 HA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列說法正確的是
A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13
B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH－）都減小
C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+）＝c（CH3COO－）
D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

)2013年全國各地連續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
I．脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染。
（1）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等離子。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是                         
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度沒有明顯變化的離子是    。
a．Cl-  B．SO42-  C．HCO3-
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

①圖中b極要連接電的(填“正”或“負”)    極，C口流出的物質是          。
②SO32-放電的電極反應式為                           
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因      。
II．我國的能消費結構以燃煤為主，將煤氣化可減少環(huán)境污染，但煤氣化過程中能產(chǎn)生有害氣體H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，該反應的離子方程式為    。
(已知：H2S  Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3  Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11)

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