Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為(假設反應后溶液體積仍為200mL)：(      )
A．2.5mol·L-1B．l mol·L-1C．2mol·L-1D．5mol·L-1
：A

試題分析：其中加入KSCN溶液，未見血紅色說明溶液中只含有Fe2+不含有Fe3+溶質全部為FeCl2，
鹽酸的物質的量為0.2x5=1mol根據(jù)Cl元素守恒可知含有 0.5mol FeCl2
則FeCl2濃度為0.5/0.2=2.5mol?L-1，故選A
點評：若用守恒法來考慮和計算的話，不但思路清楚，而且解題簡單。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．1mol氧氣中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下體積約為22.4L。
B．已知某物質的質量和物質的量, 無法確定該物質摩爾質量。
C．等體積等物質的量濃度的醋酸（CH3COOH）和鹽酸溶液中氫離子數(shù)比為1:1。
D．若NA表示阿伏加德羅常數(shù), 1 molFe作為還原劑失去的電子數(shù)一定為2NA。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（假定反應前后溶液的體積不變）：
①向其中一份固體中加入100 mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得溶液C(OH—)=1mol/L
②向另一份固體中加入100mL 4.0 mol?L-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且C(H+）=0.1mol/L則產生的氣體的體積(標準狀況)為
A．2.352LB．2.448LC．2.688L D．2.856L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于相同質量的SO2和SO3，下列說法中正確的是(   )
A．硫元素的質量比為4∶5 B．分子數(shù)之比為1∶1
C．原子總數(shù)之比為15∶16 D．氧元素的質量之比為5∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）臭氧（O3）能與KI溶液反應，生成O2等。在反應后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{色。為測定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣33.6m3通過KI溶液，使之完全反應，所得溶液用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達終點。反應方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
（1）臭氧通入KI溶液中的化學方程式：                           
（2）滴定過程中選擇的指示劑是       ，達到滴定終點時的現(xiàn)象為                                  ；
（3）計算該空氣中臭氧的體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)①密度為1.095 g/mL、質量分數(shù)為20%的鹽酸的物質的量濃度是多少？。②取此鹽酸50 mL和足量的鋅反應，寫出該反應的離子方程式，并計算放出的H2在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，Al3+濃度為0．1mol·L-1，SO42—濃度為0．3mol·L-1，則混合液中鎂離了的濃度為
A．0．45mol·L-1B．0．3mol·L-1C．0．15mol·L-1 D．0．1mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是
A．3.4g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2 NA
B．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2 NA
C．7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
D．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是 (      )
A．18g水中含有質子數(shù)10NA
B．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)為3 NA
C．1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子
D．常溫常壓下，22g CO2中含有1mol O原子

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