下列不屬于元素周期律的周期性規(guī)律的是（　�。�
A、元素的原子半徑（稀有氣體元素除外）
B、元素的金屬性和非金屬性
C、元素對應的單質(zhì)的密度
D、元素的主要化合價（最高化合價與最低化合價）
考點：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素周期表中，原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價以及元素的金屬性、非金屬性隨著核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)的周期性變化，以此解答該題．
解答： 解：元素周期表中，原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價以及元素的金屬性、非金屬性隨著核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)的周期性變化，元素對應的單質(zhì)的密度不呈周期性變化，故選C．
點評：本題主要考查了周期性規(guī)律，掌握其內(nèi)容即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3   ②NaHCO3③NaAlO2   ④CH3COONa    ⑤NaOH
（1）已知：AlO
 
-
2
+HCO
 
-
3
+H2O═Al（OH）3↓+CO
 
2-
3

這五種溶液的pH由小到大的順序是
 
（填編號）；
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是
 
（填編號）；
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
甲0.200.20pH=a
乙0.100.10pH=8.00
不考慮乙組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸
 
；
乙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol/L．求出該混合溶液中下列算式的值．
c （Na+）-c （A-）=
 

（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水　②100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液�、�100mL 0.1mol?L-1 MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序為
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于氧化還原反應，以下說法不正確的是（　　）
A、氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉移
B、含最高價元素的化合物均具有強氧化性
C、原子失電子數(shù)越多，該元素的金屬性就越強
D、強氧化劑和強還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里化學試劑的保存方法是不相同的，如圖是常見的一些保存藥品的試劑瓶．下列用于存放這些試劑的試劑瓶使用正確的是（　�。�
A、用①瓶盛裝濃硝酸
B、用②瓶盛燒堿溶液
C、用③瓶盛大理石
D、用④瓶盛濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A、過氧化鈉固體與水反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
D、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（　�。�
A、乙醇能夠使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚消毒
B、Na的金屬性比Mg強，可用Na與MgCl2溶液反應制取金屬Mg
C、光照時乙烷和氯氣能發(fā)生取代反應，工業(yè)上可用該反應生產(chǎn)氯乙烷
D、碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的飽和碳酸鈉溶液可除去金屬表面的油污

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（　�。�
A、1mol任何物質(zhì)中都含有6.02×1023個分子
B、0.012kg 12C中含有約6.02×1023 NA個碳原子
C、1mol水中含有1 mol氫分子和1 mol氧原子
D、1mol H+中含有H+數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，某集氣瓶充滿CO2時為122g，充滿O2時為116g，充滿氣體A時為114g，則A 的式量為（　�。�
A、60B、32C、44D、28

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　　）
A、質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素
B、電子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素
C、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子
D、同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同

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