下列反應中，說明氨有還原性的是（    ）

A.2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

B.8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2

C.4NH3+6NO====5N2+6H2O

D.NH3+HCl====NH4Cl

AB


解析:

N元素化合價升高。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
合成氨反應：N2（g）+3H2（g）
 
2NH3（g）△H
（1）若該反應在一定條件下能自發(fā)，則該反應的△H
＜
＜
0、△S
＜
＜
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
BD
BD
．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆             B．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C．混合氣體的密度不再改變      D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應速率v（N2）=
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
，該溫度下的平衡常數(shù)K=
0.058
0.058
．若升高溫度，K值變化
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．請在下表的①②處填入合適的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號 T（℃） n （N2）/n（H2） P（MPa） 平衡時NH3百分含量
ⅰ 450 1/3 1
ⅱ ① 1/3 ②
ⅲ 480 1/3 10

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，說明氨有還原性的是（    ）

B.8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2

C.4NH3+6NO====5N2+6H2O

D.NH3+HCl====NH4Cl

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H
（1）若該反應在一定條件下能自發(fā)，則該反應的△H   0、△S    0（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是        。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C．混合氣體的密度不再改變
D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應速率v(N2)=          ，該溫度下的平衡常數(shù)K=           。若升高溫度，K值變化     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。請在下表的①②處填入合適的實驗條件數(shù)據(jù)。
實驗編號
T(℃)
n (N2)/n(H2)
P(MPa)
平衡時NH3百分含量
ⅰ
450
1/3
1
 
ⅱ
①
1/3
②
 
ⅲ
480
1/3
10
 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，回答下列問題：

圖一
（1）圖一中氣體A的俗稱是_______________
（2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收946 kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，請將圖中①、②的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

圖二
①           kJ ，②            kJ
（3）煤化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一甲醇，是一種新型的汽車動力燃料，發(fā)達國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇,該反應的化學方程式為：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______；
A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B.  2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
C. 容器中氣體的壓強保持不變
D. 單位時間內(nèi)生成n molCO的同時生成2n mol H2
②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應，反應在第4 min時候達到其限度，此時容器中壓強與反應前之比為3︰5，容器內(nèi)物質(zhì)的各種物質(zhì)的量濃度如下表：

時間/濃度
c(CO)(mol/L)
C(H2 )(mol/L)
c(CH3OH)(mol/L)
起始
0.200
0.300
0.000
第4 min
a
b
c
則b=__________________
（4）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，則負極的電極反應式為______________________，正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)

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