下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖Ⅰ中 可以看出反應A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1
B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O2
2SO3 各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是擴大了容器的體積
C．圖Ⅲ表示將CO2通入NaOH的稀溶液中，隨著CO2的通入，溶液中水電離出的c（H+）變化關系
D．圖Ⅳ曲線表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強
科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z、W是短周期元素，X為地殼中含量最高的金屬元素；Y原子最外層電子數是電子總數的2/3；Z的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4；W原子在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是
A．ZO3和水反應形成的化合物是離子化合物
B．粘在試管內壁上的Z可以用YZ2洗滌
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：X＞W
D．X位于金屬與非金屬的分界線處，常用來做半導體材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
物質的結構決定性質，性質反映其結構特點。
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質，下列敘述中正確的有
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C—C<石墨中C—C;
c．晶體的熔點：金剛石< 石墨
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨
（2）某石蕊的分子結構如右圖所示。
①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是 （填元素符號）； 由其中兩種元素形成的三角錐構型的一價陽離子是 （填化學式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是 ；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3＋3F2
NF3＋3NH4F
上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_______(填序號)。
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體
②金屬銅采取如圖所示堆積方式，可稱為_____堆積，則Cu晶體中
Cu原子的配位數為
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科目：高中化學 來源： 題型：
元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是( )
A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl>S
C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數(記作Kp)，則反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)(天津高考)寫出WO3(s)＋3H2(g)
W(s)＋3H2O(g)的化學平衡常數表達式為________。
(3)(福建高考)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：________。
| 物質 | A | B | C | D |
| 起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
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A ．CH3CH2OCH3 B ．