Question

用下圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并探究飽和氯水的有關(guān)性質(zhì)。

回答下列問題：
(1)寫出裝置丁中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。
(2)證明氯水已飽和的現(xiàn)象是________________。
(3)制取結(jié)束時，裝置丙中的液體含有的微粒是________________（用微粒符號表示）；
(4)測定飽和氯水的pH方法是____。若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是____________________。
(5)飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。如圖所示：

Ⅰ在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液黃綠色褪去。
Ⅱ過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強。
Ⅲ為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂氣體。
①能用飽和氯水與石灰石反應(yīng)制備較濃HClO溶液的原因是____。
②依據(jù)上述實驗可推知，Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO和極少量的氯氣外，還含有_____________（寫化學(xué)式）。
③寫出步驟Ⅲ中，第二份濾液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：____________________。

Answer 1

(1)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
(2)丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進入丁中
(3)H₂O、Cl^-、H⁺、Cl₂、HClO、OH^-、ClO^-
(4)用pH計直接測定（用pH試紙測定不給分）；由于氯化氫未除盡會導(dǎo)致制得的氯水酸性增強，測得的pH偏小
(5)①飽和氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO反應(yīng)，加入過量石灰石后，與溶液中的鹽酸反應(yīng)，使鹽酸濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，最終生成HClO
②Ca(HCO₃)₂
③H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑