Question

0.1L pH=2的鹽酸和0.1L pH=11的Na0H溶液等體積相混合，求混合后溶液的pH的值．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液濃度為0.001mol/L，兩溶液等體積混合后氫離子過量，溶液顯示酸性，根據(jù)酸堿中和反應計算出混合液中氫離子濃度，再計算出混合液的pH．

解答： 解：pH=2的鹽酸中氫離子濃度為：c（H⁺）=0.01mol/L，0.1L該鹽酸中含有氫離子的物質的量為：n（H⁺）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，
pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=

1×10-14

1×10-11

mol/L=0.001mol/L，0.1L該溶液中氫氧根離子的物質的量為：n（OH^-）=0.001mol/L×0.1L=0.0001mol，
混合液中氫離子的物質的量濃度為：c（H⁺）=

0.001mol-0.0001mol

0.2L

=0.0045mol/L，
混合液的pH=-lgc（H⁺）=-lg0.0045=3-lg4.5≈2.35，
答：混合后溶液的pH的值為2.35．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液pH的計算方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的化學計算能力．