下列生產(chǎn)生活中常見(jiàn)物質(zhì)的主要成分與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是

A．光導(dǎo)纖維—Si B．鋁土礦—Al(OH)3

C．水泥—Na2SiO3 D．明礬—KAl(SO4)2·12H2O

D

【解析】

試題分析：A、光導(dǎo)纖維是SiO2，錯(cuò)誤；B、鋁土礦是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，錯(cuò)誤；C、水泥的主要成分硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等，錯(cuò)誤；D、明礬是十二水硫酸鋁價(jià)，正確。

考點(diǎn)：考查常見(jiàn)物質(zhì)成分。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從 增加到 。

（2）將100℃下的pH＝8的Ba(OH)2溶液與100℃下的pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。

（Ⅱ）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

（3）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)） 。

（4）若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。

（5）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) c(NH3·H2O)（填“＞”、“＜”、或“＝”，下同），混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系是c(NH4+) c(Cl-)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600

C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇徐州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系的描述正確的是

A．稀硝酸具有強(qiáng)酸性，實(shí)驗(yàn)室可用其制取少量氫氣

B．鋁具有強(qiáng)氧化性，生產(chǎn)上可用鋁熱反應(yīng)制取一些金屬

C．氫氧化鋁具有兩性，醫(yī)療上可用其治療胃酸過(guò)多

D．鈉具有強(qiáng)還原性，可用其與硫酸銅溶液反應(yīng)來(lái)制取銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇徐州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有大量的H+、Cl-、Ba2+，在該溶液中還可能大量存在的離子是

A．SiO32- B．SO42- C．Ca2+ D．Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇徐州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)在常溫下能使鐵發(fā)生鈍化的是

A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．燒堿溶液 D．氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江蘇省高二第一學(xué)期化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。在25 ℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH<7，試紙變紅色；若pH>7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H+濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH。

（1）已知水中存在如下平衡H2OH++OH- ΔH>0。現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是 (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Cu(NO3)2溶液

C．加熱水至100 ℃[其中c（H+）=1×10-6 mol·L-1]

D．在水中加入(NH4)2SO4溶液

（2）現(xiàn)欲測(cè)定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯 色，若用pH計(jì)測(cè)定，則pH 7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈 性(填“酸”“堿”或“中”)。

（3）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物)，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省瀏陽(yáng)市高二上學(xué)期理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）

（1）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________________。

（2）已知難溶電解質(zhì)溶解平衡時(shí)M(OH)2(s)M2+(aq) +2OH— (aq)，溶液的pH＝a,則其Ksp＝ 。

（3）溶液的酸度表示為AG＝lg[]，又知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10—12，25℃時(shí)純水的AG1和100℃時(shí)食鹽水的AG2的關(guān)系為：AG1 AG2（＝、＜、＞）；在100℃時(shí)將V1ml AG＝8的硫酸與V2ml AG＝—6的燒堿溶液混合后AG＝0，則V1：V2＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省懷化市小學(xué)課改高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解無(wú)關(guān)的是

A．明礬和FeCl3可作凈水劑

B．為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

C．用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

D．氫氟酸用塑料試劑瓶保存而不用玻璃試劑瓶保存

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同步練習(xí)冊(cè)答案