Question

下列說法中不正確的是（　　）

• A、K_sp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)
• B、在一定溫度下的AgCl飽和溶液中，C（Ag+）和C（Cl-）的乘積是一個(gè)常數(shù)
• C、在一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入鹽酸時(shí)，K_sp值變大
• D、由于K_sp（FeS）＞K_sp（CuS），所以FeS沉淀在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)；
B、K_sp只受溫度的影響；
C、K_sp只受溫度的影響；
D、從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析．

解答： 解：A、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，當(dāng)難溶物確定時(shí)就只和溫度有關(guān)了，故A正確；
B、K_sp只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，故B正確；
C、K_sp只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、由于K_sp（FeS）＞K_sp（CuS），在FeS飽和溶液中加入Cu²⁺溶液，可生成CuS沉淀，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于平衡常數(shù)的含義與應(yīng)用的理解，題目難度不大．