下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
A．用裝置①除去Cl2中含有的少量HCl
B．用裝置②從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得無水氯化鐵
C．用裝置③制取少量純凈的CO2氣體
D．用裝置④分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
D

試題分析：洗氣瓶中的氫氧化鈉溶液不僅能與氯化氫反應，而且能與氯氣反應，因此不能達到實驗目的，應選擇飽和食鹽水除去氯氣中含有的氯化氫，故A錯誤；氯化鐵是強酸弱堿鹽，蒸發(fā)溶液導致其徹底發(fā)生水解反應，生成氫氧化鐵沉淀和氯化氫氣體，氫氧化鐵受熱會分解生成氧化鐵和水，因此最終產(chǎn)物是氧化鐵固體，沒有無水氯化鐵，故B錯誤；純堿的化學式是Na2CO3，稀鹽酸的酸性比碳酸強，與純堿能反應放出二氧化碳氣體，但是稀鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體和水蒸氣，因此制取的二氧化碳中混有少量的氯化氫和水，故C錯誤；四氯化碳與水互不相溶，密度比水重，因此出現(xiàn)分層現(xiàn)象，四氯化碳位于下層，水位于上層，故D正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有
                             ；
（2）裝置A中盛有的試劑是       ，作用是                          。
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是                     
（4）證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是             （填操作方法）。
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl－、OH－、CO32- 和SO42－，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO32－；假設(shè)2：只存在ClO－；假設(shè)3：既不存在SO32－，也不存在ClO－。
（5）學習小組判斷同時存在SO32－和ClO－是不可能的理由是                。
38.現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。
a．3 mol/L H2SO4
b．0.01 mol/L KMnO4
c．1 mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化鉀溶液
e．酚酞試液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B
兩試管中。
步驟二：向A試管中滴加少量___________ (填序號)，若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設(shè)
1成立。
步驟三：向B試管中滴加少量___________（填序號），若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設(shè)2
成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

請問答下列問題：     
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過程如下：
①加入MnO2將Fe2+氧化，其離子反應方程式為                         。  
②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是                            。
③加入BaS，除去Cu2~、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去                    。
（3）從溶液A中回收的主要物質(zhì)是             ，該物質(zhì)常用作化肥。 
（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應韻化學方程式：
                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
 
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0. 88
3. 10
1. 50
沸點／℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
 

按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴人幾滴液溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了                  氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________________________                                            。
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入l0mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mLl0%的NaOH溶液、l0mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是
                                                                           。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是
                                                                          。
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為                   ，要進一步提純下列操作中必須的是             （填入正確選項前的字母）。
A．重結(jié)晶   B．過濾    C．蒸餾    D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是            （填人正確選項前的字母）。
A．25mL         B．50mL    C．250mL       D．500mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

草酸亞鐵（FeC2O4?2H2O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知：CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應生成黑色的鈀粉�；卮鹣铝袉栴}：
I．興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行實驗和探究。
（1）將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成，則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有                       。
（2）探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。     
①提出假設(shè)
假設(shè)1：________； 假設(shè)2：FeO； 假設(shè)3：FeO和Fe混合物
②設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3。
限選試劑：  1.0 mol?L－1鹽酸、3% H2O2、0.1 mol?L－1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水。
實驗步驟
現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1 ：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量_________________，充分振蕩
若溶液顏色明顯改變，且有_______生成，則證明有鐵單質(zhì)存在
步驟2： 將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
 
步驟3：取步驟2得到的少量固體與試管中， 滴加___________________________________
_______________________________________
 
__________________________________
___________________________________
 
II．某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸（為方便于計算，草酸亞鐵中草酸根和草酸分子均用C2O42－代替）�，F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應分別是：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O、5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
（3）實驗方案設(shè)計為：
①將準確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗V1 mL。
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗V2 mL。
③若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下： V1= 18.90mL，V2=6.20mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20g樣品中：n（Fe2+）=      ； n（C2O42－）=    ；FeC2O4的質(zhì)量分數(shù)為               （精確到0.01%，F(xiàn)eC2O4的式量為144）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案不合理的是
A．用灼燒的方法區(qū)別人造絲和蠶絲
B．用水鑒別苯和乙醇
C．實驗室用N2和H2制備NH3
D．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：① Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7
② Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小
③ KSP(BaSO4)=1.1×10－10，KSP (BaCO3)=5.1×10－9
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理：                                  。
（2）上述流程酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為：
                                                                    。
（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為       ；
A．BaCl2B．BaCO3C．Ba(NO3)2D．Ba(OH)2
（4）廢渣2為                    。
（5）操作III為                                 。
（6）過濾3后的母液應循環(huán)到容器         中。（填“a”、“b”或“c”）
（7）稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m克，則該Ba(NO3)2的純度為             （相對分子質(zhì)量：Ba(NO3)2為261，BaSO4為233）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

碘是重要的無機化工原料，海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法。某研究性學習小組查閱文獻，設(shè)計并進行了以下模擬實驗。

請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是______________________（填序號）。
a. 試管            b. 坩堝             c. 燒杯
（2）步驟③的實驗操作是_______________________。
（3）步驟④中反應的離子方程式是_____________________________________。
（4）步驟⑤中，可以選擇的有機溶劑是__________________（填序號）。
a. 乙酸    b. 四氯化碳    c. 酒精    d. 苯
（5）同學們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色。某同學推斷其中可能含有碘單質(zhì)，檢驗方法是： __________________________________________________________________________。
（6）因過量的Cl2會與I2反應，所以步驟④中加入的氯水應保持適量。為證明此說法，某同學做如下實驗：取少量碘水，滴加氯水，觀察到碘水逐漸褪色，經(jīng)檢驗生成物含有IO3－。該反應的化學方程式是_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用一種試劑鑒別的一組物質(zhì)是         （   ）
A．苯、乙二醇、四氯化碳B．苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯
C．己烷、3--己烯、甲苯D．苯酚溶液、硫氰酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液

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同步練習冊答案