【題目】25 ℃時(shí)，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（ ）

A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5

B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

【答案】C

【解析】醋酸是弱酸，當(dāng)氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)，消耗醋酸的體積是12.5ml，此時(shí)由于醋酸鈉的水解溶液顯堿性，即pH大于7。B點(diǎn)的pH＝7，說(shuō)明醋酸溶液的體積應(yīng)大于12.5ml，選項(xiàng)A不正確。根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋) 可知選項(xiàng)B不正確。D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸的混合液，且二者的濃度相同，所以根據(jù)原子守恒可知選項(xiàng)C正確。若加入的醋酸很少時(shí)，會(huì)有c(Na＋) >c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H＋)，所以選項(xiàng)D也不正確。答案是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)的微小原電池

B. 鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－

D. 放置一段時(shí)間后，鐵片上有鐵銹出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】德國(guó)核物理研究所的科學(xué)家實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，植物和落葉都能產(chǎn)生甲烷，其生成隨著溫度和日照的增強(qiáng)而增加。甲烷(CH4 )在足量O2中完全燃燒產(chǎn)生CO2和H2O(g) ，該反應(yīng)中各物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能如圖所示(鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，單位為kJ·mol 1)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.甲烷在氧氣中燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.O=O鍵的鍵能比C=O鍵的鍵能小

C.1 mol甲烷在足量氧氣中燃燒產(chǎn)生的H2O(g)所含化學(xué)鍵的能量為1856 kJ

D.1 mol CH4所含化學(xué)鍵的能量比1 mol CO2所含化學(xué)鍵的能量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016 年，《Nature》期刊報(bào)道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原電池，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極B的電極反應(yīng)為：O2+2e-+H+=HO2- B. 電解質(zhì)溶液中H+由電極B流向A極

C. 電極A是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) D. 外電路中通過(guò)3mol電子，生成CO211.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用H2O與Na2O2的反應(yīng)來(lái)測(cè)定該樣品的純度�？晒┻x擇的裝置如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置⑤中儀器a的名稱是______。

（2）用上述裝置可以組裝一套最簡(jiǎn)單的測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置。

Ⅰ.該實(shí)驗(yàn)裝置的組合是________(填字母)。

a. ①④⑤ b. ①③⑤ c. ②④⑤ d. ③⑤⑥

Ⅱ.所選用裝置的連接順序應(yīng)是__________(填各接口的字母，連接膠管省略)。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（4）用上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問(wèn)題。

①向400mL該溶液中通入0.3mol CO2，則所得溶液中HCO3–和CO32–的物質(zhì)的量濃度之比約為___________。

A. 1:3　　 B. 1:2　　　C. 2:1　　　　D. 3:1

②將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選項(xiàng)中不能準(zhǔn)確測(cè)定混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是____________。

a. 取a g混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重b g

b. 取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體

c. 取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g

d. 取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁酸乙酯廣泛應(yīng)用于食用香精配方中，可調(diào)配多種果香型香精。實(shí)驗(yàn)室制備丁酸乙酯的反應(yīng)、裝置示意圖（如圖）和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

密度/（g/cm3）

沸點(diǎn)/℃

水中溶解性

正丁酸

0.9587

163

溶

丁酸乙酯

0.877

121

難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入10.0g的乙醇、8.80g的丁酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置片刻，過(guò)濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集120~123℃餾分，得丁酸乙酯4.80g。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器B中，冷凝水從_____（填“a”或“b”）口進(jìn)。

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是____，飽和碳酸氫鈉溶液的作用是____，第二次水洗的主要目的是_____。

（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后____（填序號(hào)）。

a．直接將丁酸乙酯從分液漏斗的上口倒出

b．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丁酸乙酯從下口放出

c．直接將丁酸乙酯從分液漏斗的下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丁酸乙酸從上口倒出

（4）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙醇的目的是_________。

（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是________。

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是____（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣 25.00 mL，分離并測(cè)定Fe3+的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：乙醚[(C2H5)2O] 沸點(diǎn)為 34.5℃，易揮發(fā)、易燃，不純時(shí)點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸，微溶于水，密度比水小。在鹽酸濃度較高時(shí)，Fe3+與 HCl、乙醚形成化合物[(CH3 ) OH][FeCl ]而溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。請(qǐng)回答：

（1）操作A 得到溶液Ⅰ，具體操作是：靜置后，_____________________________。

（2）經(jīng)操作 A 后，為判斷Fe3+是否有殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案__________。

（3）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是____________、______________。

（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__________。

A．為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均需用待裝液潤(rùn)洗

B．標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)該裝在酸式滴定管中

C．開始滴定前，滴定管標(biāo)準(zhǔn)液內(nèi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)，氣泡消失了，則測(cè)得Fe3+的濃度偏低

D．三次平行測(cè)定時(shí)，每次需將滴定管中的液面調(diào)至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

（5）用 0.1000 mol·L-1 KMnO 4溶液進(jìn)行滴定，平行 實(shí)驗(yàn)三次，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，平均消耗KMnO4溶液 6.00 mL （滴定前先除去溶液中溶解的 HCl）。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣 X 中c(Fe3+)為____________。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份，一份需用bmol燒堿剛好把銨全部反應(yīng)，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗cmol氯化鋇。由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為(單位：mol·L-1)

A. mol/LB. mol/L

C. mol/LD. mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中以粗銅粉(含雜質(zhì)Fe)為原料，制備銅的氯化物的流程如下：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品來(lái)制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(yīng)(鐵架臺(tái)和加熱裝置等省略)。

①按氣流方向連接各儀器接口，正確的順序是a→ → → → → → → → 。_________

②該實(shí)驗(yàn)中制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。

③實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管加熱前要通入一段時(shí)間的Cl2，該操作的目的是_________________。

④反應(yīng)時(shí)，盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是__________________________。

（2）上述流程中，所得固體Ⅰ需要加稀鹽酸溶解，其目的是__________________；溶液Ⅰ可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X最好選用下列試劑中的________(填字母)。

a．Cu b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．H2S

（3）向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。

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