19．下列有關(guān)SO2說法中不正確的是（　�。�
A．SO2是污染大氣的有害氣體之一
B．SO2在大氣中與水反應(yīng)生成硫酸，產(chǎn)生酸雨
C．SO2可使澄清石灰水變渾濁
D．SO2能使品紅溶液褪色，加熱溶液顏色恢復(fù)

分析 A．二氧化硫有毒；
B．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸；
C．二氧化硫與氫氧化鈣溶液生成亞硫酸鈣沉淀；
D．二氧化硫具有漂白性，其漂白性具有不穩(wěn)定的特點；

解答 解：A．二氧化硫有毒，SO2是污染大氣的有害氣體之一，故A正確；
B．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，故B錯誤；
C．二氧化硫與氫氧化鈣溶液生成亞硫酸鈣沉淀，所以SO2可使澄清石灰水變渾濁，故C正確；
D．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，其漂白性具有不穩(wěn)定的特點，加熱溶液顏色恢復(fù)，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白原理及其漂白性具有不穩(wěn)定特點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．稱取含有KBrO3、KBr 及惰性物質(zhì)試樣10.00g，溶解定容于100ml容量瓶中．移取25.00ml 試液，在H2SO4介質(zhì)中以Na2SO3還原BrO3-至Br-，調(diào)至中性，用0.10mol/LAgNO3滴定至終點，用去70.00ml．另取25.00ml試液，用硫酸酸化后，加熱趕去Br2，再調(diào)至中性，滴定剩余的Br-，用去上述AgNO3的標(biāo)準(zhǔn)溶液10．OOml．
（己知KBrO3、KBr的摩爾質(zhì)量分別為167.0g/mol，119.0g/mol）
①加入Na2SO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：BrO3-+3SO32-=Br+3SO42-；
②計算試樣中KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：28.56%（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式分別為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負(fù)極是Zn（填Zn或Ag2O），正極發(fā)生的是還原反應(yīng)（填氧化或還原），總反應(yīng)式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
（2）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛．如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．若將①中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出電極材料和正、負(fù)極，標(biāo)出電解質(zhì)溶液．
（3）寫出該電池的電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
負(fù)極反應(yīng)Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下pH=2的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線
B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．a點Kw數(shù)值比c點Kw數(shù)值大
D．pH=2的鹽酸和醋酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．

（1）滴定醋酸的曲線是2（填“1”或“2”），判斷的理由是醋酸為弱酸，部分電離，與鹽酸等濃度時醋酸的pH值大．
（2）a=20mL．
（3）點E所示溶液pH＞7，用離子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（4）D點所示溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（5）下列說法正確的是ABCD
A．圖1滴定過程中宜選用酚酞作指示劑
B．點F所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C．點F、D、E所示溶液中：水的電離程度最大的是點D
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．與22g CO2所含氧原子數(shù)相等的物質(zhì)是（　�。�
A．標(biāo)況下11.2LNO2分子B．0.3mol H2SO4分子
C．1L 0.5mol/LBa（OH）2溶液D．12.04×1023個SO3分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．KOH溶液和 KHSO4反應(yīng)H++OH-=H2O
B．銅和三氯化鐵溶液反應(yīng)Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C．金屬鋁投入NaOH溶液中2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
D．氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO+2H+═Fe2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C6H14O的有機(jī)物A，其結(jié)構(gòu)中含有3個-CH3，在濃硫酸存在下加熱生成某烯烴，則符合上述條件的A的同分異構(gòu)體有（　　）
A．7種B．8種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B．3.2 g O2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C．1 L 0.1 mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA
D．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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