Question

【題目】鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有________。

(2)已知MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：__________________。

(3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點/K	1 266	1 534	183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：_____________________________________。

Answer 1

【答案】 增大熔融鹽中的離子濃度，從而增強熔融鹽的導電性 ⑧應為黑色 NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2的熔點遠比SiF4的高，又因為Mg2＋的半徑小于Na＋的半徑，且Mg2＋的電荷數(shù)大于Na＋的電荷數(shù)，所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度，故MgF2的熔點高于NaF的熔點

【解析】(1)鈉、鉀、鈣等氯化物在熔融鹽中電離，所以其作用除了可變成混合物而降低熔點外，還能夠增大熔融鹽中的離子濃度，增強導電性；(2)因為氧化鎂與氯化鈉的晶胞相似，所以在晶體中每個Mg2＋周圍應該有6個O2－，每個O2－周圍應該有6個Mg2＋，根據此規(guī)則可得⑧應該改為黑色；(3)物質的熔點與其晶體的類型有關，如果形成的是分子晶體，則其熔點較低，而如果形成的是離子晶體，則其熔點較高，在離子晶體中，離子半徑越小，電荷數(shù)越多，則形成的離子鍵越強，所得物質的熔、沸點越高。三種物質中，氟化鈉和氟化鎂是離子晶體，而氟化硅是分子晶體。