13．相對(duì)分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期．在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A．實(shí)驗(yàn)室可分別用如圖所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M（夾持裝置已略）．
（1）X、Y、Z三種單質(zhì)分別是XH2，YN2，ZCl2．（填寫化學(xué)式）
（2）制取X、Z、M的發(fā)生裝置分別是（填寫序號(hào)）：X丙，Z甲，M乙．
（3）已知Z能與M在常溫下反應(yīng)生成Y，同時(shí)有白煙產(chǎn)生．反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

分析 相對(duì)分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期，可以判斷X為H2，Z為Cl2，在一定條件下，X與Z化合生成N為HCl，X與Y化合生成M，M能與N化合生成A，則Y為N2，M為NH3，A為NH4Cl．實(shí)驗(yàn)室用Zn等與硫酸等制備氫氣，用二氧化錳與濃鹽酸再加熱條件下制備氯氣，利用氯化銨與氫氧化鈣再加熱條件下制備氨氣．

解答 解：（1）相對(duì)分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期，可以判斷X為H2，Z為Cl2，在一定條件下，X與Z化合生成N為HCl，X與Y化合生成M，M能與N化合生成A，則Y為N2，M為NH3，A為NH4Cl，
故答案為：H2；N2；Cl2；
（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn等與硫酸等制備氫氣，用二氧化錳與濃鹽酸再加熱條件下制備氯氣，利用氯化銨與氫氧化鈣再加熱條件下制備氨氣，裝置甲為固+液加熱制取氣體裝置，可以用甲裝置制取Z氯氣；裝置乙為固+固加熱制取氣體裝置，可以用于制取M氨氣；丙為固+液不需要加熱制取氣體裝置，可用于制取X氫氣，
故答案為：丙；甲；乙；
（3）氯氣能與氨氣在常溫下反應(yīng)生成氮?dú)�，同時(shí)有白煙產(chǎn)生，還生成氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，
故答案為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷、氣體的制備等，“三種氣體單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期”為推斷突破口，熟練掌握常見(jiàn)氣體的制備，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-484KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H═-802KJ/mol
則：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2 （g）△H═+248KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有一瓶無(wú)色氣體，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一種或幾種．將其通入氯水中，得到無(wú)色透明溶液．將溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成．以下結(jié)論正確的是（　�。�
①原氣體肯定有SO2�、谠瓪怏w中可能有SO2　③原氣體中肯定無(wú)H2S和HBr�、懿荒艽_定原氣體中是否有HCl�、菰瓪怏w中肯定沒(méi)有CO2�、拊瓪怏w中肯定有HCl．
A．①③⑥B．①④⑤C．①③④D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)可如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3•H2O不是N元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．
Ⅱ、利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）實(shí)驗(yàn)室中提供藥品Na2S、MnO2、濃鹽酸、KMnO4，若要證明非金屬性Cl＞S；裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加硫酸或H2SO4、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，則觀察裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成．離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．假設(shè)所通氣體是過(guò)量的）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A用pH計(jì)測(cè)得次氯酸鈉溶液的pH＞7HClO是弱酸
B向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶度積：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
C在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，滴入幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色淀粉沒(méi)有水解
D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解該未知溶液中存在SO42-或SO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2）的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．丙烯分子有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp2雜化
C．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上
D．丙烯分子中既存在非極性鍵又存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
B．氯氣和水的反應(yīng)：C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．銅屑放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．NaClO溶液中通入過(guò)量SO2：ClO-+H2O+SO2═C1-+SO42-+2H +

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向足量AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，后滴加少量KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀后又產(chǎn)生黃色沉淀AgI比AgCl更難溶
B溴乙烷和燒堿的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色證明有乙烯生成
C將高溫水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉鐵粉變紅鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)
DFe粉中加入過(guò)量的稀HNO3，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定食醋的總酸量（g/10mL），請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測(cè)定食醋的總酸量
[實(shí)驗(yàn)原理]中和滴定
[實(shí)驗(yàn)用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標(biāo)注明總酸量：3，.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①配制并移取待測(cè)食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過(guò)的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
③滴定
往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶中的滴加某酸堿指示計(jì)2～3滴，滴定至終點(diǎn)．記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
[數(shù)據(jù)記錄](méi)
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		1234
V（樣品）/ml20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）始/ml0.000.200.100.10
V（NaOH）終/ml14.9815.2015.1216.24
[問(wèn)題與思考]
（1）步驟①中用煮沸并迅速冷卻的方法處理蒸餾水的目的是除去CO2，防止其對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是酚酞，理由是CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇變色范圍在堿性的指示劑．
（3）樣品總酸量=4.50g/100mL．
（4）導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的主要原因是①②（填寫序號(hào)）
①滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)
②滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體
③移液管用蒸餾水洗凈后，就用來(lái)吸取待測(cè)液
④滴定前，堿式滴定管無(wú)氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
⑤錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水．

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同步練習(xí)冊(cè)答案