下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Na2CO3+BaCl 2═BaCO3↓+2NaCl
B、2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag
C、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
D、Na2O+H2O═2NaOH
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)來判斷，以此來解答．
解答： 解：A、Na2CO3+BaCl 2═BaCO3↓+2NaCl中元素的化合價(jià)均沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B、2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag中Ag元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，Cu元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，有元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)，故B選；
C、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價(jià)均沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D、Na2O+H2O═2NaOH中元素的化合價(jià)均沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，明確氧化還原反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.12克鐵粉加入25ml 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（　�。�
A、鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-離子的濃度基本不變
B、往溶液中滴加無色的KSCN溶液，溶液顏色不變
C、Fe2+和Fe3+ 的物質(zhì)的量之比為6：1
D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
（填“有”或“無”）影響．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)
 
（填“升高”或“降低”），△H
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），
（3）圖中△H=
 
KJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：有如下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)2NaA+B2=2NaB+A2 2NaA+C2=2NaC+A2 2NaB+C2=2NaC+B2   2NaC+D2=2NaD+C2則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A、A2＞B2＞C2＞D2
B、B2＞A2＞C2＞D2
C、C2＞B2＞A2＞D2
D、D2＞C2＞B2＞A2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．以下有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中Hg與Cu均發(fā)生氧化反應(yīng)
B、上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑
C、上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價(jià)為+2
D、上述反應(yīng)中生成 64g Cu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
B、KClO3+6HCl（濃）=KCl+3H2O+3Cl2↑
C、CO2+Ca（OH） 2=CaCO3↓+H2O
D、FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖．下列說法正確的是（　�。�
 X Y 
   W 
     
A、Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性
B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
C、Y的單質(zhì)比W的單質(zhì)沸點(diǎn)高
D、原子半徑從大到小排列是：Z＞X＞Y＞W(wǎng)＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）收集到的氣體成份是
 
，體積比是
 
．
（2）反應(yīng)后溶液中NaAlO2的物質(zhì)的量濃度是
 
（設(shè)溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．

（1）A裝置電動(dòng)攪拌棒的作用是
 
．A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、
 
．
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是
 
．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②
 
；③
 
；④
 
；得到成品．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2  mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
①配制100mL c mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：
 
．
②滴定過程中進(jìn)行三次平行測(cè)定的原因是
 
．
③原ClO2溶液的濃度為
 
g?L-1（用含字母代數(shù)式表示）．
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果
 
．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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