14．判斷下列化合物中標出的顯正價的元素正確的是（　�。�
A．OF2（F顯正價）B．CN-（N顯正價）C．NH2-（H顯正價）D．SiC  （C顯正價）

分析 根據(jù)在化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0來解答即可．

解答 解：A．F無正價，OF2中為-1價，氧為+2價，故A錯誤；
B．N的電負性大于C，CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，故B錯誤；
C．N的電負性大于H，NH2-中H元素顯+1價，N元素顯-3價，故C正確；
D．C的電負性大于Si，SiC中Si元素顯+4價，C元素顯-4價，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素化合價的計算，掌握常見元素的電負性大小，并熟悉常見元素在物質(zhì)中的化合價，并能利用化合價的計算原則來進行簡單計算是解答關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．苯與濃溴水反應制溴苯
B．在濃溴水中加幾滴苯酚觀察到白色沉淀
C．將乙醛滴入銀氨溶液中制銀鏡
D．1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后加入40%乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列情況下，氣體分子數(shù)不一定相同的是（　�。�
A．相同體積的CO和CO2B．同溫同壓下，1L CO和1L CO2
C．常溫常壓下，1g CO和1g N2D．在0℃時，同壓下等體積的CO2和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關系如圖（部分產(chǎn)物已略去）：A$→_{一定條件}^{+D}$B$→_{一定條件}^{+D}$C
試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為Na （填元素符號），C的電子式為
（2）若A是某物質(zhì)的稀溶液，D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）加入少量鐵，發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化為Fe3+；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B．請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．化合物B經(jīng)過一系列反應可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為3.6g；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是（　　）
A．苯和水B．正己烷和水C．乙酸乙酯和水D．乙酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，不正確的是（　�。�
①同一元素的不同核素互稱為同位素
②化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合
③金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程
④Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而且還與溶液中的離子濃度有關
⑤Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應
⑥干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)
⑦汽油和花生油的主要成份都是油脂．
A．①③④⑦B．②③④⑤C．③④⑥⑦D．①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，填寫所用試劑的化學式和方法．
混合物成分所用試劑的化學式方　　法
苯中混有苯酚
乙醇中混有水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．對下列物質(zhì)進行系統(tǒng)命名：
：2-甲基戊烷；CH2=CHCH2CH3：1-丁烯；
：4-甲基-2-戊烯； ：3，3-二甲基-1-丁炔；
：乙苯；
2，3-二甲基丁烷3，4，4-三甲基-1-戊炔3，5-二甲基-2-己烯
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3CH≡C-CH（CH3）C（CH3）2CH3CH3CH=C（CH3）CH2CH（CH3）CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．鈉有多種化合物，如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉，這些物質(zhì)在實際生活中有廣泛的應用，在一定條件下相互間能進行轉(zhuǎn)化．
（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3的方法是通入足量CO2，除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的方法是加熱．
（2）向100mL NaOH溶液中通入CO2氣體充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M（不含結晶水）．通入二氧化碳的體積V（標準狀況下）與M的質(zhì)量W的關系如圖所示．
①該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
②a點時，溶液中溶質(zhì)與BaCl2溶液反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓，c點時，溶液中溶質(zhì)與足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．

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