【題目】已知2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+ 3H2O。判斷下列物質(zhì)氧化能力強弱順序為

A. ClO3->BrO3->IO3->Cl2 B. BrO3->ClO3->Cl2>IO3-

C. BrO3->Cl2>ClO3->IO3- D. Cl2>BrO3->ClO3->IO3-

【答案】C

【解析】根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，結合反應有：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-，5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+ 3H2O中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，綜上得氧化性順序為BrO3->Cl2>ClO3->IO3-。答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A

C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應式：（1）2Fe3+ + 2I— === 2Fe2+ + I2，（2）Br2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Br—，判斷下列離子的還原性由強到弱的順序是

A. Br—、Fe2+、I— B. I—、Fe2+、Br—

C. Br—、I—、Fe2+ D. Fe2+、I—、Br—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3―、SO42―、Cl―、CO32―中的一種。(離子在物質(zhì)中不重復出現(xiàn))

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

根據(jù)①②實驗事實可推斷：

（1）A的化學式____________，B的化學式____________。

（2）寫出過量鹽酸與D反應的離子方程式：_______________________________。

（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：____________________________。

（4）C溶液中陰離子的檢驗方法：_________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．常溫下乙二醇為液態(tài)，可用于生產(chǎn)聚酯纖維，其凝固點低，可作發(fā)動機抗凍劑

B．凡含有“－CONH”的化合物均為蛋白質(zhì)

C．燃煤煙氣用石灰石-石膏法和氨水法脫硫所得的副產(chǎn)品分別為CaSO3和（NH4）2SO4

D．核磁共振可以檢測等效氫的種類比例，僅用核磁共振就可以區(qū)分丙酸和丙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。

甲組：檢驗含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+

乙組：檢驗含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+

下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是

選項

甲組

乙組

A

新制氯水、KSCN溶液

NaOH溶液

B

酸性高錳酸鉀溶液

KSCN溶液

C

KOH溶液

氯水

D

鐵粉

酸性高錳酸鉀溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學知識在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。下列說法中不正確的是

A. 用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣

B. 手機中使用的鋰離子電池屬于二次電池

C. 大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題

D. 開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<l)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()

A. 通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B. 加入過量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C. 加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D. 加入過量NaClO溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天飛船可用肼（N2H4）作動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成N2和水蒸氣時放出20.05 kJ熱量，化學方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。下列說法中錯誤的是

A．該反應中肼作還原劑

B．此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時放出的熱量為641.6 kJ

C．肼（N2H4）分子中只存在極性共價鍵

D．該反應的反應物總能量高于生成物的總能量

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