Question

下列敘述中，不正確的是（　�。�

• A、正催化劑的使用能降低反應所需的活化能，并提高活化分子百分數(shù)
• B、熵變和焓變對體系影響可表示為：△G=△H-T△S，當△H＜0，△S＞0時，該反應可自發(fā)進行
• C、NaHCO₃溶液顯堿性，說明HCO₃^-的水解程度大于其電離程度
• D、若平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡也定發(fā)生移動；若化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)也必發(fā)生變化

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、催化劑通過降低反應的活化能，通過活化分子的百分數(shù)來加快化學反應速率；
B、△G=△H-T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行；
C、在NaHCO₃溶液中，既有碳酸氫根的電離，又有其水解，其電離使溶液顯酸性，水解使溶液顯堿性；
D、平衡常數(shù)只受溫度影響．

解答： 解：A、催化劑通過降低反應的活化能，通過活化分子的百分數(shù)來加快化學反應速率，故A正確；
B、△G=△H-T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行，當△H＜0，△S＞0時，△G＜0，故B正確；
C、在NaHCO₃溶液中，既有碳酸氫根的電離，又有其水解，其電離使溶液顯酸性，水解使溶液顯堿性，故C正確；
D、平衡常數(shù)放出變化，說明溫度發(fā)生變化，平衡移動，但濃度、壓強引起的平衡移動，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了催化劑與活化分子、反應自發(fā)進行的條件、酸式鹽的水解和電離對溶液酸堿性的影響、平衡常數(shù)的影響因素，題目難度中等．