13．下列事實(shí)能說明氨水是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀
B．用氨水做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C．0.1mol/L的氨水的pH＜13
D．氯化銨溶液的pH＜7

分析 要證明NH3•H2O為弱電解質(zhì)，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應(yīng)的強(qiáng)酸鹽溶液呈酸性的角度，以此解答該題．

解答 解：A．強(qiáng)堿和弱堿都和氯化鋁溶液反應(yīng)生成沉淀，不能說明氨水是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．溶液導(dǎo)電性和電解質(zhì)強(qiáng)弱無必然的聯(lián)系，溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時(shí)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)中燈泡也很亮，沒有對比實(shí)驗(yàn)，無法說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下0.1mol/L氨水溶液若為強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，溶液PH=13，pH＜13說明NH3．H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，故C正確；
D．NH4Cl溶液顯酸性說明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，則證明NH3．H2O是弱電解質(zhì)，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測定鹽溶液的pH、做對比實(shí)驗(yàn)等來判斷弱電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、X均為中學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）

試回答：
（1）若X是氧氣，則A不可能是d（填“序號”）．
a．S      b．N2       c．Na       d．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
①B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2．
②B溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法是取少量溶液于潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，證明該陽離子存在．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的無機(jī)物，無論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)都能生成B，則反應(yīng)的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
（4）若A、B、C為含有同種非金屬元素的共價(jià)化合物，且A的水溶液的pH＞7，則A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號里的是類別）（　�。�
A．空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、液氨（電解質(zhì)）
B．CO2（非電解質(zhì)）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（含氧酸）、NaOH（強(qiáng)電解質(zhì)）
C．HCl（共價(jià)化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH3I（鹵代烴）
D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機(jī)物）、CO（有機(jī)物）、CH3COOCH3（酯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（　�。�
A．x=0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．x=0.6a，2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
C．x=2a，2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積為22.4L
B．1mol•L-1的氯化鈉溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
C．從1L 1mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol•L-1
D．以g•mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知離子氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入鋅粉，下列說法中不正確的是（　�。�
A．若鋅粉有剩余，則不溶物中一定有銅，可能有鐵
B．若鋅粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Zn2+
C．若鋅粉無剩余，且溶液中尚存有Cu2+，則一定有Fe2+
D．若鋅粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則一定有Zn2+，一定無Fe3+，但不能確定有無Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．向500mL CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入16.8g鐵粉，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得6.4g銅．要使SO42-完全沉淀，需加入2.0mol/L BaCl2溶液500mL．求：
（1）溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度；
（2）原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)，也是化學(xué)探究的重要方法．
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述合理的是BF（填選項(xiàng)序號）．
A．用玻璃棒蘸取氯水，點(diǎn)在pH試紙的中部測定其pH
B．向冰醋酸中加水，溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)時(shí)pH最小
C．處理化學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的廢液時(shí)，用大量水稀釋后沖入下水道
D．為了獲得感性認(rèn)識，可觸摸或品嘗少量化學(xué)藥品
E．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，可用盛有飽和NaCl溶液的試管收集產(chǎn)品
F．酸堿中和滴定時(shí)，若用待測液潤洗錐形瓶，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
（2）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動，t1時(shí)，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)，Cu為負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（Y）與加入試劑的量（X）之間的關(guān)系正確的是（　　）
A．
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩
B．
向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
C．
向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量
D．
向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

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