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18．X、Y、Z、W 均為中學化學中常見物質或其溶液，一定條件下它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去），下列說法不正確的是（　�。�
A．若 W 是單質鐵，則 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液
B．若 X 是碳酸鈉，則 W 可能是鹽酸
C．若 W 是氫氧化鈉，則 X 與 Z 可反應生成 Y
D．若 W 為氧氣，則 Z 與水反應（或溶于水）一定生成一種強酸

分析 A．根據(jù)Fe與化合物的轉化分析；
B．碳酸鈉與少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸生成二氧化碳；
C．若W是氫氧化鈉，Y是氫氧化鋁，則X是含有Al3+的溶液；
D．若 W 為氧氣，X可能是C，Y為CO，Z為CO2．

解答 解：A．如果W是Fe，X是氯氣，二者反應為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，Y是FeCl3，則Z是FeCl2，符合題干要求，故A正確；
B．若 X 是碳酸鈉，碳酸鈉與少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸生成二氧化碳，則Y為碳酸氫鈉，符合題干要求，故B正確；
C．若W是氫氧化鈉，說明X能連續(xù)與氫氧化鈉反應，X是含有Al3+的溶液，Y應是氫氧化鋁，Y能與氫氧化鈉繼續(xù)反應，Z為偏鋁酸鈉，偏鋁酸根離子與Al3+反應生成氫氧化鋁，故C正確；
D．若 W 為氧氣，X可能是C，Y為CO，Z為CO2，CO2與反應生成碳酸，屬于弱酸，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質之間的轉化和元素化合物的性質，題目難度中等，旨在考查學生對元素及其化合物知識的掌握程度，解答這類題目的關鍵在于學生要掌握系統(tǒng)的相關知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；
（2）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{100m}{1000+m}$%；
（3）該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL．
（1）該學生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：ECDBAGF．
②該滴定操作中應選用的指示劑是：酚酞．
③在G操作中如何確定終點？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色．
（2）分析下列操作的結果：（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）
堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果偏大．
堿式滴定管滴定前讀數(shù)時仰視，結束時讀數(shù)平視，導致滴定結果偏�。�
（3）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度4.20mol/L．（計算出結果到小數(shù)點后二位）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是A；
A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g
C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母填空，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度偏高的有⑤
①容量瓶中原來存有少量蒸餾水；②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒；③定容時加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達到刻度線；④攪拌或轉移溶液時有液體濺出；⑤給容量瓶定容時，俯視讀數(shù)；⑥稱取固體時，藥品與砝碼的位置放反．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語正確的是（　�。�
A．1 mol NaCl 分子
B．質子數(shù)為 35、中子數(shù)為 45 的溴原子：${\;}_{35}^{45}$ Br
C．硫離子的結構示意圖：
D．NH4+ 的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產生NO．其實驗流程圖如下：

（1）測定硝酸的物質的量反應結束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示．
在B容器中生成硝酸的物質的量為0.008 mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為0.012 mol．

（2）測定NO的體積
①從圖所示的裝置中，你認為應選用A裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化．
②選用圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是123547（填各導管口編號）．
③在讀取量筒內液體體積之前，應進行的操作液體冷卻到室溫后，并使集氣瓶和量筒內液面相平．
（3）氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過程中有（填“有”或“沒有”）NO產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應中NH3的濃度變化如下圖：

（1）根據(jù)上圖，4min～5min之間，反應處于平衡狀態(tài)；（填“平衡”或“非平衡”）．計算0～4min內，平均反應速率υ（NH3）=0.025 mol/（L•min）．
（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，反應達到新平衡后，則NH3的物質的量濃度不可能為AC．
A．0.2mol•L-1　　　　　　B．0.12mol•L- 1　　　　　C．0.10mol•L-1　　　　　　D．0.08mol•L-1
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，把容器的體積縮小為原來的一半，則平衡向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第5分鐘末，將容器體積縮小為原來的一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡時（此時NH3的濃度約為0.25mol•L-1）．請在上圖中畫出第5分鐘末到平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A．65g鋅與足量稀硫酸反應產生的氣體體積為22.4L
B．標準狀況下，以任意比混合的H2和CO氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA
C．0.2mol H2O2在MnO2催化下充分反應生成O2的數(shù)目為0.2NA
D．同溫同壓下，1mol H2在空氣中充分燃燒，消耗O2的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質離子．某小組在實驗室中用浸出萃取法制備硫酸銅：

（1）操作Ⅰ為過濾．操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗．
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除雜、富集銅元素．
（3）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2（OH）2CO3懸濁液．多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．
已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（OH）6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃．
設計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內容．
限選試劑：2mol•L-1 HCl、1mol•L-1 H2SO4、0.1mol•L-1 NaOH、0.1mol•L-1BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，：加入過量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液有白色沉淀生成說明懸濁液中混有Cu4（OH）6SO4．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時間取出試管觀察試管中有黑色固體生成，說明懸濁液中混有Cu（OH）2．
（4）上述實驗需要100mL0.5 mol•L-1的CuSO4溶液，配制時需稱取12.5g CuSO4•5H2O（化學式量：250）．

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同步練習冊答案