6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電鍍時(shí)，待鍍金屬連接電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．工業(yè)上電解NaCl水溶液制備鈉，電解熔融態(tài)Al2O3制備Al
C．往往將鐵閘門(mén)與直流電源的負(fù)極相連，這是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．電解精煉銅時(shí)，電解液選用硫酸酸化的硫酸銅，精煉過(guò)程中，Cu2+濃度降低

分析 A、電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極；
B、電解NaCl水溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解熔融態(tài)Al2O3可以得到Al；
C、鐵閘門(mén)與直流電源的負(fù)極相連，金屬鐵做陰極，被保護(hù)；
D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上是金屬鐵、鋅、鎳等先于金屬銅失電子，陰極上是銅離子得電子的還原反應(yīng)．

解答 解：A、電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，所以鍍件與電源的負(fù)極連接，鍍層金屬連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、電解NaCl水溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能得到金屬鈉，電解熔融態(tài)Al2O3可以得到Al，故B錯(cuò)誤；
C、鐵閘門(mén)與直流電源的負(fù)極相連，金屬鐵做陰極，被保護(hù)，這是外加電陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；
D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上是金屬鐵、鋅、鎳等先于金屬銅失電子，陰極上是銅離子得電子的還原反應(yīng)，電解液選用硫酸酸化的硫酸銅，精煉過(guò)程中，Cu2+濃度降低，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及電解池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
C．NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
D．氯化鈉晶體不導(dǎo)電是由于氯化鈉晶體中不存在離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許98%硫酸加入燒杯中，水浴加熱至85～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65% HNO3與98% H2SO4的質(zhì)量比為4：3）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3-→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3-→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3-→6CO2↑+2NO↑+4H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的目的是加快淀粉水解的速率（或起催化劑的作用）．
（2）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水．
（3）冷凝水的進(jìn)口是a（填“a”或“b”）．
（4）裝置B的作用為作安全瓶．
（5）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是硝酸濃度過(guò)大，導(dǎo)致C6H12O6 和H2C2O4進(jìn)一步被氧化．
（6）當(dāng)尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時(shí)，過(guò)量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，只生成一種鈉鹽，化學(xué)方程式為NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．，若用步驟④后含硫酸的母液來(lái)吸收氮氧化物，其優(yōu)點(diǎn)是提高HNO3利用率，缺點(diǎn)是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（7）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．稱(chēng)取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榈仙味ㄇ昂蟮味ü苤械囊好孀x數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．

（1）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝
置是a e （填寫(xiě)字母），e裝置中的導(dǎo)管作用為平衡氣壓，使分液漏斗中液體順利流下．
（2）工業(yè)上制備N(xiāo)a2S2O3反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)a2S2O3•5H2O流程如下：

吸硫裝置如圖所示：

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是品紅、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液溶液顏色很快褪去．
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是控制SO2氣體流速或增大SO2的接觸面積或適當(dāng)升高溫度．
③用雙線橋表示下面化學(xué)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
④Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.214g KIO3固體
配成溶液，加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液，再向其中加入Na2S2O3與之反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液的體積為24mL時(shí)恰好完全反應(yīng)．則c（Na2S2O3）=0.25mol/L．（已知：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)，X和W可形成化合物，該化合物0.1mol/L的水溶液pH為1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z、R、W形成的單核離子核外電子數(shù)相等
B．R元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)
C．原子半徑：X＜Y＜Z＜R＜W
D．X、Z分別與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N?M．
（2）在圖上所示的t1、t2兩個(gè)時(shí)刻中，t2（填t1或t2）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，
（3）t3時(shí)刻時(shí)，將容器體積變?yōu)?L，則N的物質(zhì)的量的變化為d（用圖中序號(hào)回答）
（4）該溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為2.5
（5）若t1=2，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t1時(shí)刻時(shí)，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.75mol/（L•min）
（6）已知M、N均為氣體，達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始的0.7倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應(yīng)：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為（　　）
A．4：10B．1：9C．1：5D．1：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．利用工業(yè)尾氣SO2和NO可獲得Na2S2O4（連二亞硫酸鈉）和NH4NO3，其工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）：

已知：（Ⅰ）裝置Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①2NO+2Ce（SO4）2+2H2O═Ce2（SO4）3+2HNO2+H2DO4
②2NO+6Ce（SO4）2+4H2O═3Ce2（SO4）3+2HNO3+3H2SO4
（Ⅱ）裝置Ⅲ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
H2SO4+Ce2（SO4）3+2NaHSO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Ce（SO4）2+Na2S2O4+2H2O
（1）寫(xiě)出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（2）用雙線橋法表示裝置Ⅱ中反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移情況：．
（3）根據(jù)已知信息和流程圖可知可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Ce4+，該流程不但可以變廢為寶，還可以減緩的環(huán)境問(wèn)題是減少酸雨的形成（寫(xiě)一種）．
（4）裝置Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（5）每生產(chǎn)16tHN4NO3產(chǎn)品，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48×106LNH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．25℃時(shí)，純水中水電離出的c（H+）=a1，pH=3的鹽酸溶液中水電離出的c（H+）=a2，pH=11的氨水溶液中水電離出的c（H+）=a3．將上述鹽酸與氨水溶液等體積混合所得溶液中水電離出的c（H+）=a4．下列關(guān)系式正確的（　　）
A．a2＜a3＜a1＜a4B．a3=a2＜a1＜a4C．a2=a3＜a4＜a1D．a1＜a2＜a3＜a4

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