Question

Na₂O₂和NaHCO₃按物質(zhì)的量之比為x混合在密閉容器中加熱（溫度高于100℃），充分反應(yīng)后，下列判斷不正確的是（　�。�

	x的取值	固體成分	氣體成分
A	0＜x＜1/2	Na2CO3	H2O（g）、O2、CO2
B	x=1/2	Na2CO3	H2O（g）、O2
C	1/2＜x≤1	Na2CO3、NaOH	H2O（g）、O2
D	x＞1	Na2CO3、NaOH、Na2O2	O2

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：有關(guān)范圍討論題的計算,鈉的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：混合物在密閉容器中加熱（溫度高于100℃），可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂，
②2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
③2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂，
④2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
由上述反應(yīng)，可得總的反應(yīng)方程式為：
Ⅰ、Na₂O₂+2NaHCO₃

△   .

2Na₂CO₃+

1

2

O₂↑+H₂O↑
Ⅱ、2Na₂O₂+2NaHCO₃

△   .

2Na₂CO₃+O₂↑+2NaOH
A、當(dāng)0＜x＜

1

2

時，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，NaHCO₃有剩余，再按照反應(yīng)①進行，此時剩余固體為Na₂CO₃，氣體成分為H₂O（g）、O₂、CO₂；
B、當(dāng)x=

1

2

時，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，且二者恰好完全反應(yīng)，此時剩余固體為Na₂CO₃，氣體成分為H₂O（g）、O₂；
C、當(dāng)

1

2

＜x＜1時，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，此時剩余固體為Na₂CO₃、NaOH，氣體成分為H₂O（g）、O₂；
 當(dāng)x=1時，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，此時剩余固體為Na₂CO₃、NaOH，氣體成分為只有O₂；
D、當(dāng)x＞1時，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，過氧化鈉有剩余．

解答：解：混合物在密閉容器中加熱（溫度高于100℃），可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂，
②2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
③2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂，
④2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
由上述反應(yīng)，可得總的反應(yīng)方程式為：
Ⅰ、Na₂O₂+2NaHCO₃

△   .

2Na₂CO₃+

1

2

O₂↑+H₂O↑
Ⅱ、2Na₂O₂+2NaHCO₃

△   .

2Na₂CO₃+O₂↑+2NaOH
A、當(dāng)0＜x＜

1

2

時，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，NaHCO₃有剩余，再按照反應(yīng)①進行，此時剩余固體為Na₂CO₃，氣體成分為H₂O（g）、O₂、CO₂，故A正確；
B、當(dāng)x=

1

2

時，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，且二者恰好完全反應(yīng)，此時剩余固體為Na₂CO₃，氣體成分為H₂O（g）、O₂；，故B正確；
C、當(dāng)

1

2

＜x＜1時，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，此時剩余固體為Na₂CO₃、NaOH，氣體成分為H₂O（g）、O₂；
當(dāng)x=1時，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，此時剩余固體為Na₂CO₃、NaOH，氣體成分只有O₂，故C錯誤；
D、當(dāng)x＞1時，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，過氧化鈉有剩余，此時剩余固體為Na₂CO₃、NaOH、Na₂O₂，氣體成分為O₂，故D正確．
故選：C．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算等，難度較大，注意利用總反應(yīng)方程式分段討論，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，故可以認為過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)完畢過氧化鈉有剩余再與水反應(yīng)，據(jù)此分段書寫總反應(yīng)式．