13．對金屬鋁的生產(chǎn)、氯堿工業(yè)和金屬鈉的生產(chǎn)的三個工業(yè)生產(chǎn)的描述正確的是（　�。�
A．電解法制鋁時一般是用熔融的氧化鋁進行電解，但也可用相應的鹽，如熔融態(tài)的氧化鋁
B．電解法生產(chǎn)鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陽極產(chǎn)生的是Na0H和H2
D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的生產(chǎn)中都用到了NaCl，在電解時它們的陰極都是Cl-失電子

分析 A、電解法制取金屬應電解熔融態(tài)的金屬離子化合物，不能電解熔融態(tài)的共價化合物．
B、電解熔融的氧化鋁制備Al，需要對氧化物提純；
C、在電解飽和NaCl溶液時，根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷產(chǎn)物．
D、電解時，陰極上陽離子放電．

解答 解：A、電解法制取金屬應電解熔融態(tài)的金屬離子化合物，不能電解熔融態(tài)的共價化合物；氯化鋁因為屬于共價化合物，熔融態(tài)沒有自由移動的離子，故不導電，不能用于電解，故A錯誤；
B、電解熔融的氧化鋁制備Al，需要對氧化物提純，需要對氧化物溶解，再生成沉淀，則在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性，故B正確；
C、在電解飽和NaCl溶液中，電解池中的陰極上氫離子得電子產(chǎn)生H2，所以水電離出的氫氧根離子在陰極附近產(chǎn)生，導致NaOH在陰極附近產(chǎn)生，故C錯誤；
D、飽和NaCl溶液和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，電解時氯化鈉溶液時，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電解熔融態(tài)氯化鈉時，陰極上鈉離子得電子生成鈉單質，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了電解原理，易錯選項是A，注意：氯化鋁雖然是由金屬元素和非金屬元素組成的，但氯化鋁是共價化合物．

練習冊系列答案
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3．某原電池裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．石墨棒為負極B．工作時電能轉化為化學能
C．鋅片的質量減少D．電子從石墨棒流向鐵片

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4．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品、用圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．
（1）填寫表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HCl
C石棉絨與過氧化鈉與CO2和水氣反應，產(chǎn)生O2
DNaOH吸收未反應的CO2氣體
（2）在上述某一裝置中，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質量為23.2 
A.5.8   B.11.6  C.23.2  D.46.4
（3）試管F收集滿氣體后，下一步實驗操作是把F中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣
（4）某人按下列方程測定樣品中Na2O2的含量：稱取一定量樣品溶于足量的水，發(fā)生反應：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2$\frac{\underline{\;NaOH\;}}{\;}$2H2O+O2↑，根據(jù)生成O2的量計算樣品中Na2O2的純度，他仔細實驗過多次，得到的Na2O2含量均明顯低于實際含量，這是因為B．
A．稱量錯誤
B．H2O2分解不完全
C．Na2O2轉化為H2O2和NaOH的反應不完全
D．裝置漏氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室收集下列各組氣體，選用相同方法的一組是（　�。�
A．H2和HClB．CO2和H2C．CO2和HClD．CO2和NH3

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8．在標況下，氫氣和氯氣的混合氣體49.28L，完全反應后產(chǎn)生的氯化氫完全溶于水，得到HC1質量分數(shù)為25%的溶液292g．求：
（1）當H2過量時．原來混合氣體中氫氣和氯氣的物質的量分別是多少？若將反應后的混合氣體通人足量的NaOH溶液．生成的NaC1質量是多少克？
（2）當Cl2過量時，原來混合氣體中氫氣和氯氣的物質的量分別是多少？將反應后的混合氣體通人足量的NaOH溶液，生成的NaC1質量是多少克？

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18．計算0.1mol Al2（SO4）3跟350mL 2mol•L-1NaOH溶液混合，所得沉淀的質量為多少g？

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1．無水氯化鋁是一種重要的有機合成催化劑，還可用于金屬冶煉、潤滑油合成；食品級無水氯化鋁也可用作膨松劑、絮凝劑等．
某研究性學習小組查閱資料后利用下圖所示裝置制備無水氯化鋁．

資料顯示：氯化鋁為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末，在178℃升華，其蒸氣是締合分子
（Al2Cl6），在空氣中能吸收水分，發(fā)生水解．
（1）填寫下列儀器的名稱：A分液漏斗，B蒸餾燒瓶．
（2）裝置C中盛裝的試劑是濃硫酸；裝置G中盛裝的試劑是氫氧化鈉溶液．
（3）相同條件下，氯化鋁蒸氣對氫氣的相對密度是133.5．
（4）裝置F中的現(xiàn)象是有大量白煙，一段時間后瓶壁上出現(xiàn)無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末．
（5）裝置E的作用是除去未反應的氯氣，防止污染大氣，同時防止氫氧化鈉溶液中的水進入F裝置．
（6）實驗結束后應先撤去乙（填“甲”或“乙”）處的酒精燈．

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18．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下發(fā)生以下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）．已知加入1mol A和2mol B且達到平衡后，生成了a mol C．
（1）達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數(shù)是$\frac{a}{3}$（用含a的代數(shù)式表示）．
（2）在相同的實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A 和4mol B，達到平衡后，C的物質的量為2amol（用含a的代數(shù)式表示）．此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和5molB，若要求平衡后C在反應混合氣中的體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應加入1 mol C．此時A的轉化率與原平衡比較減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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19．向一定物質的量濃度的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al（OH）3的物質的量隨NaOH加入量的變化關系如圖所示．則下列物質在對應的溶液中一定能大量存在的是（　�。�
A．a點對應的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B．c點對應的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
C．d點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．f點對應的溶液中：K+、OH-、I-、CO32-

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