【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B.常溫下，1L pH＝10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10NA

C.電解精煉銅時，陰極增重3.2g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA

D.將0.1mol O2與0.2mol NO在密閉容器中充分反應，反應后容器內(nèi)分子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【解析】

A．25℃時，該溶液pH＝13，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)= ，1L該溶液中含有的OH－數(shù)目為(0.1mol/L×1L)NA=0.1NA，故A錯誤；

B．常溫下，pH=10的溶液中c(H+)=10-10mol/L，溶液中H+均為水電離，因此1L該氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為(1L×10-10mol/L)NA，故B正確；

C．陰極上銅離子放電：Cu2++2e=Cu，故當陰極增重32g即生成0.05mol銅時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故C錯誤；

D．NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導致分子個數(shù)減少，故反應后容器中的分子個數(shù)小于0.2NA個，故D錯誤；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有_________________________________________。

A．去除油污

B．溶解鍍鋅層

C．去除鐵銹

D．鈍化

（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是______________。

（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，原因是___________________。

（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾發(fā)實現(xiàn)固液分離？____________（填“能”或“不能”），理由是_________________________________________________。

（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取_______g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有_____________。（用編號表示）。

①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將__________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A.①②B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，預測冬季海水堿性將會_______(填“增強”或“減弱”)，理由是_________________。

(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是________(填字母)。

A．a、b、c三點H2轉(zhuǎn)化率：c＞a＞b

B．上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3

C．c點狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分數(shù)增大

D．a點狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如下圖所示：

①NO的作用是_________________。

②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－143kJ·mol－1

反應1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol－1 。

反應2：熱化學方程式為____________________________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8kJ·mol -1，反應達到平衡時，N的體積分數(shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。

①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。

②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序為________；b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________。

③若n(CO)n(NO)＝0.8，反應達平衡時，N的體積分數(shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1.6g-NH2和1.5g-CH3含有的電子數(shù)均為NA

B.44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子數(shù)為1. 5NA

C.精煉銅,若陽極失去2NA個電子,則陰極增重64 g

D.60 g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C—O鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.亞硫酸鈉的氧化反應:2Na2SO3 (aq) +O2(aq)=2Na2SO4(aq) H=x kJ/mol。其反應速率受溶解氧濃度影響,分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段。

（1）已知O2(g) O2(aq) H=y kJ/mol，Na2SO3 溶液與O2(g)反應的熱化學方程式為___________________。

（2）291.5 K時,1.0 L溶液中Na2SO3初始量分別為4、6、8、12 mmol,溶解氧濃度初始值為9.60 mg/L,每5 s記錄溶解氧濃度,實驗結(jié)果如圖所示。當Na2SO3初始量為12 mmol,經(jīng)過20 s溶解氧濃度降為6.40 mg/L,則0～20s內(nèi)Na2SO3的平均反應速率為_______mol/(L·s)。

（3）為確定貧氧區(qū)速率方程v=k·ca(SO32-)·cb(O2)中的a、b的值(取整數(shù)),分析實驗數(shù)據(jù)。

c(Na2SO3)×103

3.65

5.65

7.65

11.65

v×106

10.2

24.4

44.7

103.6

①當溶解氧濃度為4.0 mg/L時,c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如表(甲)所示，則a=____。

②當溶解氧濃度小于4.0mg/L時,圖中曲線皆為直線,Na2SO3氧化速率與溶解氧濃度無關(guān),則b=_______。

（4）兩個階段不同溫度的速率常數(shù)之比如表(乙)所示。已知,R為常數(shù)。Ea(富氧區(qū))_____ (填“＞”或“＜”)Ea(貧氧區(qū))。

反應階段

速率方程

富氧區(qū)

v=k·c (SO32-)·c (O2)

1.47

貧氧區(qū)

v=k·ca (SO32-)·cb(O2)

2.59

II. （5）在容積固定的密閉容器中,起始充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,反應體系起始總壓強0.1MPa。反應在一定溫度下達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=________ ( 分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))(寫單位)。

（6）利用原電池原理,也可用SO2和O2來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極。請寫出該電池負極反應式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2+＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑

B.泡沫滅火器工作時化學反應:2Al3+＋3CO32-＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

D.硫化鈉的水解反應；S2-＋H3O+＝HS-＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學習小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：

甘氨酸

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇

易溶于水和乙醇

易溶于水，難溶于乙醇

兩性化合物

強酸性、強還原性

實驗過程：

I．合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應物充分反應。

Ⅱ．分離：反應結(jié)束后，過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_____________________________。

（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實驗過程中裝置D的導管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。

（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________ 。

（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。

（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。

（6）檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。

（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_____％。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中進行可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列可以作為反應達到化學平衡狀態(tài)標志的有（ ）

A.單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

B.NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1的狀態(tài)

C.密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)

D.密閉容器中氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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同步練習冊答案